5．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應3M（g）+N（g）?2G（g），若開始時只充入2molG（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，若開始時只充入3molM和1molN的混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．20%B．40%C．60%D．80%

分析 開始時只充入3molM和1molN的混合氣體，轉(zhuǎn)化到右邊可以得到2molG（g），恒溫恒容下，兩次平衡為完全等效平衡，平衡時同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．根據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，計算開始時只充入2molG（g）到達平衡時氣體物質(zhì)的量，利用氣體差量法計算參加反應M的物質(zhì)的量，再計算開始時只充入3molM和1molN平衡時參加反應物質(zhì)的量，進而計算M的轉(zhuǎn)化率．

解答 解：若開始時只充入2molG（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增加20%，則物質(zhì)的量增大為2mol×20%=0.4mol，則：
2G（g）?3M（g）+N（g） 物質(zhì)的量增大
        3                  2
        0.6mol             0.4mol
開始時只充入3molM和1molN的混合氣體，轉(zhuǎn)化到右邊可以得到2molG（g），恒溫恒容下，兩次平衡為完全等效平衡，平衡時M的物質(zhì)的量相等，則參加反應M的物質(zhì)的量為3mol-0.6mol=2.4mol，故M的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2.4mol}{3mol}$×100%=80%，
故選：D．

點評 本題考查化學平衡計算，關(guān)鍵是明確兩次平衡為完全等效平衡，平衡時相同物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-a mol/L，若a＞7時，該溶液pH一定為14-a
B．已知某溫度Ksp（Ag2S）=6×10-30，Ksp（AgCl）=2×106，則2AgCl（g）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2Cl-（aq）的平衡常數(shù)y約為6.7×10-37
C．在25℃，將2amol•L-1的氨水與0.02mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)K1=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于基本營養(yǎng)物質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)，油脂水解得到高級脂肪酸和甘油
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只由C、H、O三種元素組成的
D．用米湯檢驗加碘食鹽中的碘酸鉀（KIO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A原子最外層電子數(shù)是次外電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，C與A同主族，D元素原子次外層電子數(shù)比電外層電子數(shù)多3，E是所在周期中原子半徑最小的元素．請回答下列問題：
（1）D元素名稱磷，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、D、E最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為：HClO4＞H3PO4＞H2SiO3（寫化學式）．
（3）B、E及氫三種元素可組成的一種具有漂白性的簡單化合物，該化合物電子式為，該化合物分子內(nèi)存在共價鍵，E的鈉鹽屬于離子化合物．
（4）下列說法錯誤的是ce（填序號）．
a．元素A的單質(zhì)在空氣中燃燒會產(chǎn)生導致“溫室效應”的氣體
b．C的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變成電能的常用材料
c．可用干燥的pH試紙檢驗E單質(zhì)水溶液的pH
d．D的某種同素異形體在空氣中易被氧化自燃
e．B與A形成的化合物較B與C形成的化合物熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在某100mL混合酸中，HN03物質(zhì)的量濃度是4mol•L-1，H2SO4物質(zhì)的量濃度是2mol•L-1，向其中加入19.2g銅粉微熱，待充分反應后，則被還原的HNO3物質(zhì)的量為（　　）
A．0.4molB．0.2molC．0.225molD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在恒容密閉容器中進行N2+3H2═2NH3反應，起始時N2和H2分別為10mol和30mol，當達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為30%．若以NH3作為起始反應物，反應條件與上述反應相同時，要使其反應達到平衡時各組成成分的物質(zhì)的量分數(shù)與前者相同，則NH3的起始物質(zhì)的量和它的轉(zhuǎn)化率正確的是（　�。�
A．40 mol  35%B．20 mol  30%C．20 mol  70%D．10 mol  50%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）寫出下列反應的化學方程式：
①工業(yè)上電解飽和食鹽水制取大量氯氣2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
②實驗室制氯氣時用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
③氯氣和水反應Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）配平下列化學方程式
①3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2NO+4H2O
②2KMnO4+16HCl→2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分為MnO2）是最穩(wěn)定和豐富的錳礦石．它既可作原料，又可廣泛應用于環(huán)境污染物的處理，對大氣和水體污染物具有吸附、離子交換和化學活性作用．
（1）1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦與濃鹽酸反應制得Cl2．
 ①上述反應中的氧化劑是MnO2．
 ②將Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物配制成1mol/L的溶液，取5mL該溶液，向其中通入足量SO2氣體，所得溶液中含有的陽離子是Fe2+、H+；將溶液分成兩份，向一份中滴加BaCl2溶液，發(fā)生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振蕩，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是生成白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變化為紅褐色．
（2）軟錳礦還可做燃煤尾氣（主要成分SO2）的脫硫劑．
已知：25℃，101KPa時，
SO2（g）+MnO2（s）=MnSO4（s）△H=a kJ•mol-1
Mn（s）+S（s）+2O2（g）=MnSO4（s）△H=b kJ•mol-1
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H=c kJ•mol-1
則，S（s）的燃燒熱△H=-（a+c-b）kJ•mol-1（用含a、b、c的式子表示）．
（3）軟錳礦也可用于制取高錳酸鉀．
 ①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機理與下列物質(zhì)相同的是ab（填代號）
a．“84”消毒液（NaClO溶液）      b．雙氧水      c．二氧化硫      d．75%酒精
 ②軟錳礦與過量KOH和KClO3固體在高溫下反應，生成K2MnO4．請配平下列化學方程式：
3MnO2+6KOH+1KClO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K2MnO4+1KCl+3H2O電解K2MnO4制KMnO4，總反應方程式為：2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;點解\;}}{\;}$2KMnO4+2KOH+H2↑．若電解K2MnO4溶液時，維持電流強度為5.0A，電解20min，理論上可生成KMnO49，61g．
（已知：Q=It，F(xiàn)=96500C/mol．答案保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）
（1）該反應的△S＞0 （填“＞、=或＜”）
（2）20～40s內(nèi)，NO2的平均生成速率為0.002mol•L-1•S-1
（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$373k時，求該反應N2O4?2NO2的化學平衡常數(shù)0.35
（4）已知323k時，該反應N2O4?2NO2的化學平衡常數(shù)K=0.022，據(jù)此可推測該反應的△H＞0（填“＞、=或＜”）

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