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【題目】如圖是元素周期表前四周期的一部分,下列對相關元素的敘述正確的是( )

①X元素的原子有二個電子層,處于周期表的第15個縱行;②Z的原子序數(shù)為31,單質常溫下為液體;③氣態(tài)氫化物水溶液的酸性 X<Y<Z;④X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能反應生成鹽;⑤Z的原子序數(shù)比Y大19,Y的原子序數(shù)比X大 9。

A. 只有② B. 只有①③④⑤ C. 只有①②③④ D. 全部

【答案】B

【解析】

根據元素在周期表中的位置可知,RHe,XN,YS,ZBr。①周期表共18個縱行,因已知是前四周期,R元素顯然是He,在第18列,則X元素在第二周期,含有二個電子層,處于周期表的第15個縱行,故①正確;②各周期元素數(shù)分別為2,8,8,18,由 Z 右邊的稀有氣體原子序數(shù)為36,則Z的原子序數(shù)為 35號,Z為溴,常溫下為液體,故②錯誤;③因X為氮,Y為硫,Z為溴,HBr為強酸,H2S為弱酸,NH3的水溶液為堿性,則酸性 NH3<H2S<HBr,故③正確;④NH3H2SO4反應生成(NH4)2SO4,故④正確;⑤根據同主族相鄰元素原子序數(shù)之差可知,2、3兩周期間為8;3、4兩周期間從第 13列開始相差為 18,因此Z的原子序數(shù)比Y19,Y的原子序數(shù)比X 9,故⑤正確;正確的有①③④⑤,故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中,X是主要物質,Y是少量雜質,Z是為除去雜質所要加入的試劑,其中所加試劑正確的組合是 (  )

A

B

C

D

X

FeCl2溶液

FeCl3溶液

Fe

Na2SO4溶液

Y

FeCl3

CuCl2

Al

Na2CO3

Z

Cu

Fe

NaOH溶液

BaCl2溶液

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A.銅粉與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅,會引入新雜質,故A錯誤;B.二者均與Fe反應,不符合除雜的原則,不能除雜,故B錯誤;C.AlNaOH溶液反應,而Fe不能,則加NaOH溶解后過濾可除雜,故C正確;D.二者均與BaCl2溶液反應,應加適量硫酸除雜,故D錯誤;故選C。

型】單選題
束】
19

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并檢驗產物的性質,請回答下列問題:

(1)A裝置的作用是________________,B中反應的化學方程式為_____________。

(2)D的作用是____________________________________________________________。

(3)E中的現(xiàn)象是__________________________________________________________。

(4)A、B兩個裝置中應先點燃_______處的酒精燈,點燃E處酒精燈之前應進行的操作是_______________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)與鎂是同主族元素.鍶的單質及其化合物用途廣泛,例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈,Sr(OH)2用于磨拉石的提純,Sr(NO32用于煙火裝置,SrCl2用于修補牙齒等。

(1)鍶(Sr)位于周期表的第___周期___族,過氧化鍶(SrO2)中鍶元素的化合價為______。

(2)金屬鍶在常溫下和水反應,有氣體生成,寫出該反應的化學方程式______。

(3)金屬鍶很活潑,在空氣中易被氧化,可保存在______中(填序號)。

①水 ②酒精 ③煤油

(4)鍶的性質與鈣類似。已知:CaCl2 易溶于水,CaF2難溶于水,請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式______。

(5)隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物,若2molSrSO4完全反應,只有S被還原并轉移16mol電子,同時只生成一種可燃性氣體,該反應的化學方程式:______

(6)在t℃時,某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10—amolL—1,c(OH)=10—bmolL—1,已知a+b=12.向該溶液中逐滴加入 pH=X 的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。

Sr(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的 pH

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

若忽略溶液混合前后的體積變化,則X為______(用數(shù)字填空)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知X、Y、Z、W為短周期主族元素,在周期表中的相對位置如下圖所示,下列說法一定正確的是

A. 若X元素在自然界中存在同素異形體,則W在同周期元素中,原子半徑最小

B. 若HmXOn為強酸,則X 的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

C. 若四種元素均為金屬,則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

D. 若四種元素均為非金屬,則Y元素在化合物中不可能顯示正化合價

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對有關微粒的相互關系和特征描述正確的是( )

選項

微粒

相互關系

特征描述

A

C60、C70、C540

同位素

微粒中只含非極性共價鍵

B

新烷、2,2﹣二甲基丙烷

同分異構體

常溫常壓下呈氣態(tài)

C

Pt、Pt

同素異形體

鉑作氨催化氧化時的催化劑

D

甲酸、硬脂酸

同系物

能發(fā)生酯化反應

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中:①NaCl②NaOH;③NH3·H2O;④CH3COOH溶液;⑤BaSO4;⑥H2O⑦HCl;⑧H2SO4;⑨CO2;⑩酒精溶液(均填寫編號回答)

1pH相等的②的溶液和③的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后,pH大的是______

2pH均為2的④、⑦、⑧三種物質的溶液,物質的量濃度大到小的順序為______,若分別用這三種酸中和含等物質的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積分別為a、b、c,則a、bc的大小關系是__________

3某溫度時,1mol·L-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.0×10-8,達平衡時,溶液中氫離子濃度是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化合物中,不屬于烴的衍生物的有( )

A. CH3CH3 B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水在此過程中,下列數(shù)值變大的是

①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。

已知:a、b、c、x均為整數(shù)。

1該流程需進行多次過濾,過濾時用到的玻璃儀器為__________、____________________。

2反應的離子方程式為__________________,該反應的還原劑是__________(填化學式,下同),氧化產物是__________。

3反應的離子方程式為___________________________。

4反應是在45~50℃的條件下進行的,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________。

5為測定制得的堿式氯化銅的組成,某實驗小組進行下列實驗:

稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A調節(jié)pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)滴定至終點,消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為_________________________(填化學式)

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