【題目】在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng) X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能為

A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/L

C. X2為0.2mol/LD. Z為0.4mol/L

【答案】B

【解析】

A.若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則Y2為0.4mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Y2的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z小于0.4mol/L， Z為0.3mol/L是有可能的，選項(xiàng)B正確；

C. 若Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則X2為0.2mol/L,但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此X2的平衡濃度小于0.2mol/L，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．若反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物，則Z為0.4mol/L，但是可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，因此Z的平衡濃度小于0.4mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置探究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)。氣體a的主要成分是含有少量水蒸氣的氯氣。請(qǐng)回答下列問題：

(1) 濃硫酸的作用是_____________________________。

(2) 證明氯氣和水發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________。

(3) 該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷是____________________，為了克服該缺陷，需要補(bǔ)充裝置D，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

II.如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置

回答下列問題：

(1) 指出試管b、c中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：b中___________________；c中______________________。

(2) 反應(yīng)結(jié)束后試管a中有部分白色固體，將a試管中的溶液慢慢倒入水中，發(fā)生的變化是___________。

(3) 寫出濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，A、B的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，請(qǐng)據(jù)圖回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(2)在4 min末時(shí)，A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)________c(B)，從0～4 min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

(3)反應(yīng)開始至4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______________________。

(4)4 min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？________（填“是”或“否”）。8 min時(shí)，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是

A. 石墨比金剛石更穩(wěn)定

B. 金剛石比石墨更穩(wěn)定

C. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D. 破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，可根據(jù)反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小判斷

D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22-）和氧離子（O2-）兩種。在此晶體中，氧離子和過氧離子的物質(zhì)的量之比為

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．CO(g)和H2O(g)具有的總能量大于CO2(g)和H2(g)具有的總能量

C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行

D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H3BO3可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋

B. N室中：a% <b%

C. b膜為陰膜，產(chǎn)品室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理為強(qiáng)酸制弱酸

D. 理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH＜12

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