Question

【題目】硼和氮元素在化學(xué)中有很重要的地位，回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)硼原子核外電子有種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為 ． 預(yù)計(jì)于2017年發(fā)射的“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用的長(zhǎng)征5號(hào)運(yùn)載火箭燃料為偏二甲肼[（CH3）2NNH2]．（CH3）2NNH2中N原子的雜化方式為 ．
（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可利用化合物B3N3H6通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O═3CO2+6H3BNH3①H3BNH3分子中是否存在配位鍵（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ．
②與B3N3H6互為等電子體的分子是（填一個(gè)即可），B3N3H6為非極性分子，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出B3N3H6的結(jié)構(gòu)式 ．
（3）“嫦娥五號(hào)”探測(cè)器采用太陽(yáng)能電池板提供能量，在太陽(yáng)能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學(xué)物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：①SeO3分子的立體構(gòu)型為 ．
②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍(lán)色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 ．
③某種銅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為 apm，則該晶體的密度為（用含a的代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）．

Answer 1

【答案】
（1）5；；sp3
（2）是；N＞O＞C＞B；C6H6；
（3）平面三角形；Cu+H2O2+4NH3?H2O=Cu（NH3）42++2OH﹣+4H2O； ×1030g?cm﹣3
【解析】解：（1）硼為5號(hào)元素，氮原子的價(jià)層電子數(shù)5，所以基態(tài)硼原子核外電子有 5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為 ，（CH3）2NNH2中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 =4，所以N的雜化方式為sp3雜化，所以答案是：5； ；sp3；（2）①B的最外層電子數(shù)為3，能形成的3個(gè)共價(jià)鍵，化合物A（H3BNH3）中B與H形成3個(gè)共價(jià)鍵，B原子的空軌道與N原子的孤對(duì)電子形成配位鍵；同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，這幾種元素都是第二周期元素，B、C、N、O的族序數(shù)分別是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它們的第一電離能大小順序是N＞O＞C＞B，所以答案是：是；N＞O＞C＞B；②原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體，與（HB=NH）3互為等電子體的分子為C6H6 ， B3N3H6的結(jié)構(gòu)式與苯相似，其結(jié)構(gòu)式為 ，所以答案是：C6H6； ；（3）①氣態(tài)SeO3分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為 =3，無(wú)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為平面三角形，所以答案是：平面三角形；②金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，說(shuō)明兩者能互相促進(jìn)，是兩種物質(zhì)共同作用的結(jié)果，其中過(guò)氧化氫為氧化劑，氨與Cu2+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行，方程式可表示為：Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu（NH3）42++2OH﹣+4H2O，所以答案是：Cu+H2O2+4NH3H2O=Cu（NH3）42++2OH﹣+4H2O；③在晶胞中，N原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于棱邊中點(diǎn)，該晶胞中N原子個(gè)數(shù)=8× =1，Cu原子個(gè)數(shù)=12× =3，晶胞體積V=（a×10﹣10cm）3 ， 晶胞的邊長(zhǎng)為 apm，晶胞的體積為（ apm）3 ， 則ρ= gcm﹣3= ×1030gcm﹣3 ， 所以答案是： ×1030gcm﹣3 ．