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【題目】常溫下,向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液,測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是

A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3,說明醋酸是弱電解質

B. m大于20

C. a點表示的溶液中,c(CH3COO)>c(Na+)

D. b點表示的溶液中,溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉

【答案】B

【解析】

A.常溫下,0.1mol/L的醋酸的pH3,說明醋酸不完全電離,則能證明醋酸是弱酸,故A正確;

B. CH3COOHNaOH恰好完全反應生成CH3COONa時,由于CH3COO-水解使得溶液呈堿性,所以pH=7時溶液中溶質應為CH3COONaCH3COOH,即m<20,故B錯誤;

C. A點溶液顯酸性,即c(H+)>c(OH-),由電荷守恒可知,c(H+)+(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO)>c(Na+),C正確;

D. b點表示氫氧化鈉過量,溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉,故D正確。

答案選B。

練習冊系列答案
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經査閱資料知:①NO是不成鹽氧化物;②2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O。

回答下列問題:

(1)寫出木炭與濃硝酸反應的化學方程式:__________________________________

(2)為了完成實驗,同學甲選擇上圖中的裝置,其連接順序為a→h→i→d→e→b→c→f;但有同學乙認為該裝置存在兩處缺陷,則該缺陷是____________________________

(3)按改進后的方案連接,檢驗裝置的氣密性,裝入藥品后,要通入一段時間的氮氣,再滴入濃硝酸,點燃酒精燈,通入氮氣的主要目的是_________________________________。

(4)如果將連接順序h→i→d→e改為d→e→h→i,會產生怎樣的后果,請簡述__________________________________________________________________

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