【題目】在NO2與水的反應(yīng)中（ ）
A.氮元素的化合價不發(fā)生變化
B.NO2只是氧化劑
C.NO2只是還原劑
D.NO2既是氧化劑，又是還原劑

【答案】D
【解析】解：二氧化氮和水的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．A、在反應(yīng)應(yīng)中，化合價變化的元素中只有N，故A錯誤；
B、二氧化氮中氮元素的化合價既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故B錯誤；
C、二氧化氮中氮元素的化合價既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故C錯誤；
D、二氧化氮中氮元素的化合價既升高了，也降低了，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，故D正確．
故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是常見的有機物質(zhì)，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答下列問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)式為___ ． D的物質(zhì)的名稱是___ ．

（2）在①～④反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是___（填反應(yīng)序號）．

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①___；反應(yīng)②___；反應(yīng)③___ ．

（4）實驗室用如圖2所示裝置進行反應(yīng)④．

a．反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___ ．

b．試管乙中應(yīng)加入___，乙中的導(dǎo)管不能伸入到液面下的原因是___ ．

c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是___ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池，原理如下圖所示。下列說法正確的是

A. b是電池的負極

B. a電極的反應(yīng)為：

C. 電子由a電極經(jīng)熔融Na2CO3向b電極移動

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種前20號元素，A比B的核電荷數(shù)少5個，B原子M層比L層電子少2個，則A、B分別是(　　)。

A.Li、NaB.Na、SC.Na、KD.K、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、 鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)．再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0一5.0，其目的為______。

(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02 mol/L，設(shè)溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO -，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3為電極，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成一種新型電池，放電時，Ni2O3轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5) Ni2O3還可用于制備合成氨的催化劑ConNi（1-n）Fe2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖，由圖可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K＝__________________。

(2)圖1、圖2表示上述反應(yīng)在t1時達到平衡、在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應(yīng)進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________(用文字表達)；由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

a．升高溫度 b．加催化劑 c．通入O2 d．縮小容器體積

(3)工業(yè)上可用上述反應(yīng)中的副產(chǎn)物CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①已知該反應(yīng)能自發(fā)進行，則下列圖像正確的是___________。

②在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，反應(yīng)達到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)平衡時的壓強與起始壓強之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位，請據(jù)圖回答下列問題：

（1）圖中A代表的元素是（用元素符號填寫）_______________。圖中X是_______________，Ⅰ在小麥種子中主要是指_______________。

（2）Ⅴ在動物、植物細胞均含有，是生物體內(nèi)理想的儲能物質(zhì)，則Ⅴ是_______________。

（3）物質(zhì)P是_______________，其結(jié)構(gòu)通式為______________________________；若Ⅳ分子由n個P分子(平均相對分子質(zhì)量為m)組成的2條鏈組成，則該Ⅳ分子的相對分子質(zhì)量大約為______________。從理論上分析，該Ⅳ物質(zhì)至少有_____個氨基和_____個羧基。

（4）生物體中的Ⅱ、Ⅲ的基本組成單位是__________各單位間是通過______________鍵連接起來的，可以通過___________________________對細胞進行染色，染色后Ⅱ呈現(xiàn)出_______色，Ⅲ呈現(xiàn)出_______色。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計成原電池的是

①CaO+H2O=Ca(OH)2②NaOH+HCl═NaCl+H2O③2H2O═2H2+O2④2CO+O2═2CO2

A.①②B.①②③C.①②④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它們在周期表中的位置如圖1所示。

試回答下列問題：

（1）F元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）ABC的第一電離能由大到小的順序______________（用元素符號表示）。

（3）B元素單質(zhì)分子中的_______個π鍵，與其互為等電子體的陰離子為____________________。

（4）圖2為A元素某種氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________雜化，每個分子周圍有_____個分子與之距離相等且最近。若晶胞棱長為apm，則該晶體密度的表達式為________g·cm-3。

（5）G元素的氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其沸點與B元素的氫化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。

（6）向CuSO4溶液中滴加入B元素氫化物的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解，得到深藍色透明溶液，請寫出沉淀溶解的離子方程式________ 。

（7）知道B的電負性大于氯，則B與F2或Cl2形成的化合物水解，產(chǎn)物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。

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