下列說法不正確的是（　�。�
A、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B、NH4HCO3（s）═NH3 （g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的速率
考點(diǎn)：焓變和熵變
專題：
分析：A、根據(jù)△G=△H-T?△S＜0進(jìn)行判斷；
B、反應(yīng)生成氣體，熵值增大，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；
C、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)；
D、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多．
解答： 解：A、△H＜0、△S＞0，在任何溫度下可滿足△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行，故A正確；
B、△H＞0，若能夠滿足△G=△H-T?△S＜0，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，熵值增大即△S＞0，故B正確；
C、反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能用焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)，故C錯(cuò)誤；
D、使用催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T?△S＜0，能自發(fā)進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在
 
（填編號）．
①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物
（2）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子：K+、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO3-、SO42-、HSO3-、HCO3-、I-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色．
②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色．
③取少許溶液滴入BaCl2溶液，則產(chǎn)生白色沉淀．
④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．
⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解．
根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是_
 
；肯定存在的離子是
 
；不能作出判斷的離子是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）
A、酸性氧化物     二氧化碳    CO2
B、酸      硫酸        H2S
C、堿性氧化物    氫氧化鈣    Ca（OH）2
D、堿      純堿        NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作及其先后順序均正確的是（　�。�
A、先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B、先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性
C、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，先通一段時(shí)間的氫氣，后檢驗(yàn)氫氣純度，再加熱
D、稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．
請回答下列問題．
（1）A的化學(xué)式為
 
；E的化學(xué)式為
 
；
（2）A 與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）若D的水溶液中含有B，如何除去，用離子方程式說明
 
．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)B的水溶液中陽離子的方法是
 

（5）寫出氯氣的兩種用途
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池（圖1），該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖2，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)，乙電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的
 
腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，利用
 
保護(hù)法．或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極相連．利用
 
保護(hù)法防止其被腐蝕．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

IBr的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，也可以與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr+H2O=HIO+HBr  下列說法正確的是（　�。�
A、在IBr中，碘和溴的化合價(jià)均為零
B、IBr與水反應(yīng)時(shí)，IBr既是氧化劑又是還原劑
C、IBr與鉀反應(yīng)，化學(xué)方程式是2K+IBr=KI+KBr
D、IBr與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，產(chǎn)物有CaI2、Ca（BrO）2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中價(jià)鍵極性最小是（　　）
A、MgCl2
B、AlCl3
C、SiCl4
D、PCl5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.2molH2中，含有
 
molH．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案