【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2,在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結(jié)構(gòu)的化合物與CH2=CH2一樣,可在一定條件下聚合成高分子化合物。
(1)廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合成的,其化學(xué)方程式是____________。
(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯(),它是由________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)聚合而成的。
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【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:
實驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說法正確的是( )
A. 實驗①中,若5 min時測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實驗②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.060
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【題目】.實驗室要配制240mL 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液,試回答下列各題:
(1)若用Na2CO3固體配制溶液,下列儀器中,不需要用到的是______________。
A.錐形瓶 B.200mL容量瓶 C.燒杯 D.膠頭滴管
E.藥匙 F.托盤天平 G.洗瓶 H.試劑瓶
(2)若要實施配制,除上述儀器外,尚缺的必須的儀器是________________________。
(3)需要稱量Na2CO3固體的質(zhì)量是____________________________ 。
(4)下列四項操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是__________。
a.容量瓶不干燥
b.定容時俯視容量瓶刻度線
c.稱量Na2CO3固體時物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)
d.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后,置于如圖所示裝置中,進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是
A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+
B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D. 以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料:a.Cu2O 為紅色固體,難溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu 和Cu2+。b.CuO2 為棕褐色固體,難溶于水,能溶于硫酸,生成 Cu2+和 H2O2。c.H2O2 有弱酸性:H2O2 H+ +HO2-,HO2- H+ +O22-。
編號 | 實驗 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 向 1 mL pH=2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 出現(xiàn)少量氣泡 |
Ⅱ | 向 1 mL pH=3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生少量棕黃色沉淀,出現(xiàn)較明顯氣泡 |
Ⅲ | 向 1 mL pH=5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液 | 立即產(chǎn)生大量棕褐色沉淀,產(chǎn)生大量氣泡 |
(1) 經(jīng)檢驗生成的氣體均為 O2,Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學(xué)方程式是__。
(2)對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設(shè):ⅰ.CuO2,ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設(shè),進行實驗Ⅳ:過濾Ⅲ中的沉淀,洗滌,加入過量硫酸,沉淀完全溶解,溶液呈藍色,并產(chǎn)生少量氣泡。
①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2,其反應(yīng)的離子方程式是__。
②依據(jù)Ⅳ中沉淀完全溶解,甲同學(xué)認為假設(shè)ⅱ不成立,乙同學(xué)不同意甲同學(xué)的觀點,理由是__。
③為探究沉淀中是否存在 Cu2O,設(shè)計如下實驗:
將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后,取 a g 固體溶于過量稀硫酸,充分加熱。冷卻后調(diào)節(jié)溶液 pH,以 PAN 為指示劑,向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點,消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__,可知沉淀中不含 Cu2O,假設(shè)ⅰ成立。(已知:Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+,M(CuO2)=96 g·mol 1,M(Cu2O)=144 g·mol1)
(3)結(jié)合方程式,運用化學(xué)反應(yīng)原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。
(4)研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。
實驗Ⅴ:在試管中分別取 1 mL pH=2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液,向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液,三支試管中均無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅵ:__(填實驗操作和現(xiàn)象),說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。
(5)綜合上述實驗,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定
C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol-1
D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下:
(1)實驗操作③的名稱是________,所用主要儀器名稱為________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機試劑是________(填序號)。
A.酒精(沸點78 ℃) B.四氯化碳(沸點77 ℃)
C.甘油(沸點290 ℃) D.苯(沸點80 ℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl(ICl的性質(zhì)類似于氯氣),為消除此雜質(zhì),使碘全部游離出來,應(yīng)加入適量________(填序號)溶液,反應(yīng)的離子方程式___________________。
A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)利用碘的有機溶液得到單質(zhì)I2的方法是_________________。
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【題目】某化學(xué)小組同學(xué)探究在實驗室中檢驗的干擾因素。
(1)檢驗溶液中是否含有 時先用過量鹽酸將溶液酸化,其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。
(2)為了驗證鹽酸能否排除的干擾,該小組同學(xué)進行了如下實驗:
Ⅰ.量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽中部分信息如下圖),稀釋,配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。
Ⅱ.甲同學(xué)取 0.3 g 未變質(zhì)的 Na2SO3 固體,向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過量,產(chǎn)生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 滴BaCl2 溶液,迅速產(chǎn)生白色渾濁,產(chǎn)生白色渾濁的原因可能是:
①______________。
②鹽酸中含有 Fe3+,實驗證實含有 Fe3+的方案是:___________________,用離子方程式解釋由 Fe3+產(chǎn)生白色渾濁的原因:__________。
(3)乙同學(xué)提出,檢驗時能否用硝酸酸化來排除的干擾,丙同學(xué)認為不可行,理由是(用離子方程式表示)____________________________,繼續(xù)實驗:稱取 5 份 0.3 g 未變質(zhì)的Na2SO3 固體,分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸, 振蕩;再滴加 4 滴BaCl2 溶液,觀察并記錄實驗現(xiàn)象如下表。
硝酸濃度(mol/L) | 滴加氯化鋇溶液之前現(xiàn)象 | 滴加氯化鋇溶液之后現(xiàn)象 |
15.0(濃硝酸) | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液呈黃色 | 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
7.5 | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體,溶液呈淡黃色 | 立即產(chǎn)生大量白色沉淀 |
4.8 | 產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體,溶液無色 | 開始無現(xiàn)象,約 60 min 后溶液開始變渾濁 |
2.0 | 產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體,溶液無色 | 開始無現(xiàn)象,約 70 min 后溶液開始變渾濁 |
0.5 | 產(chǎn)生少量無色、刺激性氣味氣體,溶液無色 | 開始無現(xiàn)象,約 120 min 后溶液開始變渾濁 |
依據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是:________________。
(4)丙同學(xué)查閱資料后提出:Cl-的存在也會對 的檢驗產(chǎn)生干擾。在 Cl-催化作用下,稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀點,設(shè)計如下實驗,請將實驗ⅱ的操作補充完整。
實驗 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
ⅰ | 將 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固體混合,加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸,振蕩后,再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。 | 立即產(chǎn)生大量白色沉淀。 |
ⅱ | ____________。 | 放置兩小時后溶液未變渾濁。 |
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【題目】在 2019 年第十屆國際二次電池展中,一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池,格外引人注意,其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.充電時,陰極反應(yīng)式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]
B.充電時,Mg 箔接電源的正極
C.放電時,Na+通過離子交換膜從右室移向左室
D.放電時,外電路中通過 0.4mol 電子時,負極質(zhì)量變化為 9.2g
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