16．X的化學(xué)式為C8H8，其結(jié)構(gòu)可用表示．下列說法不正確的是（　　）
A．X屬于烴
B．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．X與互為同分異構(gòu)體
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

分析 A．烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素化合物；
B．含有不飽和鍵碳碳雙鍵，易被酸性高錳酸鉀氧化；
C．同分異構(gòu)體是指分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物；
D．分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H就有幾種一氯代物．

解答 解：A．X的化學(xué)式為C8H8，僅含C、H兩種元素，屬于烯烴，故A正確；
B．X含有不飽和鍵碳碳雙鍵，被酸性高錳酸鉀溶液氧化，酸性高錳酸鉀褪色，故B正確；
C．分子式為C8H8，其結(jié)構(gòu)與X不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的分子中含2個CH，6個CH2，共2種位置的H，所以該物質(zhì)的一氯代物有2種，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的考查，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)來解答，注意等效氫的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．要配制濃度約為2mol/LNaOH溶液100mL，下面的操作正確的是（　�。�
A．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
B．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻
C．稱取8gNaOH固體放入300mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
D．用50mL量筒量取50mL4mol/LNaOH溶液，倒入100mL燒杯中，再用同一量筒取50mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．不能通過單質(zhì)之間化合反應(yīng)得到的化合物是（　　）
A．CuCl2B．FeCl2C．HClD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知2CH3OH （g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ•mol-1 ，下列熱化學(xué)方程式△H中最大的是（　�。�
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2；
③CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H3；
④CO2（g）+3H2（g）?$\frac{1}{2}$CH3OCH3（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H4．
A．△H1B．△H2C．△H3D．△H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．Cl2溶于水
B．NH3溶于水
C．可充電電池的反應(yīng)如H2O+Zn+Ag2O$?_{充電}^{放電}$Zn（OH）2+Ag
D．電解水生產(chǎn)H2和O2，點燃H2和O2的混合物生產(chǎn)水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面是一些實驗室制備硫酸銅的實驗設(shè)計．
實驗一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅．
實驗二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實驗三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實驗四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸銅．
請回答實驗中的有關(guān)問題．
（1）實驗一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，這種方法的缺點是生成物對環(huán)境造成污染．
（2）實驗二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實驗三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實驗中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
（5）除上面的實驗設(shè)計外，請你再設(shè)計一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）．Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價鍵
B．全部由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C．離子化合物中只含離子鍵
D．離子化合物中一定含有金屬離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：
CO（g）+2H2（g）$\stackrel{Cu_{2}O/ZnO}{?}$CH3OH（g）．
根據(jù)題意完成下列各題：
（1）降低溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率
v（H2）的值為：$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$．
（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，下列有關(guān)該體系的說法正確的是bc
a．氫氣的濃度減小         b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快
c．甲醇的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．如圖是元素周期表中幾種短周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)的變化．
（1）B在周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）Z和W氫化物比較，穩(wěn)定性大的是HF（寫化學(xué)式）
（3）生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，在Z中點燃，為確定其固體生成物中金屬的化合價，應(yīng)使用的試劑是ACD（填標(biāo)號）
A．稀硫酸B．稀硝酸C．KSCN溶液D．酸性高錳酸鉀溶液
（4）甲+H2O→乙+丙
①若甲為淡黃色固體，丙為氣體，則乙的化學(xué)式為Na2O2．
②若丙為Y的氧化物，則乙烯溶液與SO2反應(yīng)生成丙的離子方程式2H2O+3SO2+2NO3-=2NO+4H++3SO42-．
③若甲為有機(jī)物，則該反應(yīng)化學(xué)方程式CH3COOC2H5+H2O$→_{△}^{酸}$nCH3COOH+CH3CH2OH（寫一個）．
（5）已知反應(yīng)2HI（g）═H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ．
（6）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為．

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