【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA

B.18 g D2O中所含電子數(shù)為9NA

C.2.24 L N2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準狀況下,33.6 L水中含有氧原子的數(shù)目為1.5NA

【答案】B

【解析】

A. 題中沒有告訴氯化鈣溶液的體積,無法計算溶液中氯離子的物質(zhì)的量,故A錯誤;

B. 1D2O中電子數(shù)為10,18 g D2O的物質(zhì)的量為0.9mol,所含電子數(shù)為9NA,故B正確;

C. 標(biāo)況下2.24L的氣體是0.1mol,則分子個數(shù)是0.1NA,原子個數(shù)是0.2NA,題中沒有告訴溫度和壓強,不能根據(jù)氣體體積來判斷分子數(shù),故C錯誤;

D. 標(biāo)準狀況下,水不是氣態(tài),故33.6L不是1.5mol,而是遠大于1.5摩爾,所以含氧原子遠大于1.5NAD錯誤;

正確答案是B選項。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-COOH.現(xiàn)有:1.氯化氫、2.溴水、3.純堿溶液、4.乙醇、5.酸化的高錳酸鉀溶液,試根據(jù)巴豆酸的結(jié)構(gòu)特點,判斷在一定條件下,能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是

A.只有24、5B.只有1、34C.只有1、2、34D.1、2、3、45

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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為(  )

A.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中:NH4 HCO32OH= CO2↑+H2O NH3

B.向石灰乳中加入碳酸鈉溶液:Ca(OH)2CO32= CaCO3↓+2OH

C.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe +6H= 2Fe3 3H2

D.醋酸除去水垢:CaCO32 H= Ca2CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列離子方程式

1)氯化亞鐵溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵_________________________________。

2)澄清石灰水通入氯氣的反應(yīng) ___________________________ 。

3)實驗室制取二氧化碳 ____________________________。

4)澄清石灰水通入二氧化碳變渾濁___________________________。

5)純堿溶液與氯化鋇溶液混合 ____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。

(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為________,溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)配制1 mol/L的MgCl2溶液500 mL,需該溶液的體積為________。

(3)向(2)中500 mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后,溶液中Cl的濃度為3 mol·L1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_____, 通入HCl氣體的體積(標(biāo)況下)為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室配制100mL2mol/LNaOH溶液。

1)需稱取NaOH固體___g

2)正確的操作順序是___(填序號)。

①用膠頭滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm

③根據(jù)計算,用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體

④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解,并不斷用玻璃棒攪拌,靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的100mL規(guī)格的容量瓶中

⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒23次,并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

3)以下情況會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。

A.容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用

B.沒有對燒杯和玻璃棒進行洗滌

C.加蒸餾水定容時不慎超過了容量瓶瓶頸的刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)(同素異形體)。在100kPa時,1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨,要放出1.895kJ的熱能。據(jù)此,試判斷在100kPa壓強下,下列結(jié)論正確的是

A.石墨比金剛石穩(wěn)定

B.金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1mol金剛石比1mol石墨的總能量低

D.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨是物理變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共有六種粒子,Fe3+、NO3-Fe2+NH4+、H+H2O,下列敘述正確的是(

A.若有18gNH4+被消耗,轉(zhuǎn)移8mol電子

B.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為18

C.若有1molFe3+生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1023

D.反應(yīng)發(fā)生后溶液酸性增強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:

元素周期表中,ZY相鄰,ZW相鄰;

②X分別與YZ、W可組成化學(xué)式為YX3X2ZX2W三種共價化合物

請?zhí)羁眨?/span>

1X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是___________;

2X2W的結(jié)構(gòu)式是_____________;

3XYZ組成的一種化合物是強酸,寫出該酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式:_____________;含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體(在常溫、常壓下)反應(yīng)可以生成一種離子化合物其化學(xué)式為________;

4X、YZW組成一種化合物,其原子個數(shù)之比為5131;該化合物具有還原性。

寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:______________________

請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性:______________________________。

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