【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O33H2O，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程。（部分操作名稱及反應(yīng)條件已略去）

(1)A中的陽離子是___。

(2)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___，X___，F___。

(3)由M生成鋁的化學(xué)方程式是_______，其中冰晶石的作用是___，當(dāng)有1mol鋁生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___mol。

(4)沉淀C受熱分解的化學(xué)方程式是___。

(5)鋁可以與C分解生成的金屬氧化物反應(yīng)，其化學(xué)方程式是___，該反應(yīng)可用于___。

【答案】Al3+、Fe3+、H+ SiO2 NaOH Al(OH)3 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑ 降低Al2O3的熔點(diǎn) 3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 焊接鐵軌

【解析】

分析流程圖，可知在鋁土礦中加入過量鹽酸，只有SiO2不溶，以沉淀的形式沉積。溶液A中含有Al3+、Fe3+、H+。加入過量X物質(zhì)，形成溶液D和沉淀C、而溶液D經(jīng)一系列變化可最終生成鋁，則可知沉淀C應(yīng)含有Fe3+，根據(jù)Al3+和Fe3+性質(zhì)，可知X應(yīng)為NaOH。沉淀C為Fe(OH)3，溶液D為溶質(zhì)為NaAlO2的溶液。向溶液D中加入過量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O，電解Al2O3最終得到鋁。據(jù)此分析。

(1)由分析可知，A中的陽離子有：Al3+、Fe3+、H+；答案為：Al3+、Fe3+、H+；

(2)由分析可知，B為SiO2，X為NaOH，F為Al(OH)3。答案為：SiO2；NaOH；Al(OH)3；

(3)Al2O3是一種高熔點(diǎn)化合物，電解時(shí)需將其熔化，為了降低熔點(diǎn)，在Al2O3中添加了冰晶石，可在1000℃使Al2O3熔化。涉及的反應(yīng)方程式為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，當(dāng)生成4mol鋁時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子。則當(dāng)有1mol鋁生成時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子。答案為：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑；降低Al2O3的熔點(diǎn)；3；

(4)沉淀C為Fe(OH)3，其受熱分解生成Fe2O3和H2O，反應(yīng)方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；答案為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O；

(5)鋁和Fe2O3可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。鋁熱反應(yīng)可用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定向爆破等。答案為：Fe2O3+2All2O3+2Fe；焊接鐵軌。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是

A.pH =4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+) < c(CH3COO-)

B.濃度為0.2 mol/L的CH3COOH溶液和濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后：c(CH3COO-) - c(CH3COOH) = 2[c(H+) - c(OH-)]

C.醋酸濃溶液加少量水稀釋，幾乎不變

D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+) = 2[c(HC2O4-) + c(C2O42-) + c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要應(yīng)用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·molˉl

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=―393.5 kJ·molˉl

2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=―221kJ·molˉl 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ______________________________。

（2）N2O5在一定條件下可發(fā)生分解：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時(shí)間的變化如下表：

① 反應(yīng)開始時(shí)體系壓強(qiáng)為P0，第3.00 min時(shí)體系壓強(qiáng)為p1，則p1：p0＝ _____________；2.00min~5.00 min內(nèi)，O2的平均反應(yīng)速率為 _______________。

②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進(jìn)行該反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ______________。

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.NO2和O2的體積比保持不變

c.2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為43.2，且保持不變

（3）N2O4與NO2 之間存在反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g) △H=QkJ·molˉ1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率［α(N2O4)］隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為200 kPa，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________（小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當(dāng)中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計(jì)）溶液的pH變化如圖所示，HN3的電離平衡常數(shù)K=1×10－5，B點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，計(jì)算B點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量 ________mol（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO還原脫硝技術(shù)可有效降低煙氣中的NOx的排放量。

（1）汽車在行駛過程中會(huì)產(chǎn)生有害氣體CO、NO，在催化劑作用下發(fā)生如下脫硝反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=______________，在570 K時(shí)，K值極大，為1×1059，但汽車上仍需裝備尾氣處理裝置，其可能原因是________________。

（2）以Mn3O4 為脫硝反應(yīng)的催化劑，研究者提出如下反應(yīng)歷程，將歷程補(bǔ)充完整。

第一步：___________________________________；

第二步：

（3）T℃、2L密閉容器中，充入各1mol的CO和NO混合氣體，加入Mn3O4發(fā)生脫硝反應(yīng)，t0 時(shí)達(dá)到平衡，測得反應(yīng)過程中CO2的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示：

①比較大�。�a處v正______b處v逆（填“＞”、“＜”或“=”）

②若t0 =10min，反應(yīng)從開始到達(dá)平衡CO氣體的平均反應(yīng)速率v( CO) =_____。

③NO的平衡轉(zhuǎn)化率為______，T℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。

④T℃時(shí)，某時(shí)刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO）=0.2mol，n（NO）=0.2mol，n（N2）=0.1mol，n（CO2）=0.2mol，則此時(shí)該反應(yīng)_______進(jìn)行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有C、H、O的化合物，其C、H、O的質(zhì)量比為12∶1∶16，其蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為58，它能與小蘇打反應(yīng)放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g這種物質(zhì)能與50mL0.2mol/L的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)。試回答：

（1）該有機(jī)物中各原子個(gè)數(shù)比N(C)∶N(H)∶N(O)= ______________

（2）該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為__________，寫出分子式_____________

（3）該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)簡式有___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O33H2O，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程。（部分操作名稱及反應(yīng)條件已略去）

(1)B是___，X是___，若將鹽酸與X互換，則B是___。

(2)生成C的離子方程式是___。

(3)D中的溶質(zhì)是___，通入CO2后生成F的化學(xué)方程式是___，F的一種用途是___。

(4)由M生成鋁的化學(xué)方程式是___，當(dāng)有5.4g鋁生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子___mol。

(5)上述流程中的CO2能否用鹽酸代替？理由是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤的pH試紙上

C．

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在373K 時(shí)，把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是

A.前2 s，以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01 mol·L－1·s－1

B.在2 s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1．1倍

C.平衡時(shí)，體系內(nèi)含N2O40．25 mol

D.平衡時(shí)，若往容器內(nèi)充入氮?dú)�，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”是生活中常用的消毒劑，可與硫酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)上述制備氯氣的反應(yīng)中，每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是________mol。

(2)依據(jù)上述反應(yīng)原理，從下列裝置中選擇合適的制氯氣裝置(A處)________(填序號(hào))。

(3)裝置B、C中依次盛放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，其目的是________。實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，說明該裝置存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是________。

(4)E中NaOH溶液吸收氯氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(5)D中氯氣可將氧化，若通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，可采取的方法是________(寫出操作、試劑和現(xiàn)象)。

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