【題目】某同學向兩個容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進行實驗，實驗開始前各活塞均關閉。

（1）同溫同壓下，兩個燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。

（2）單獨進行噴泉實驗后，燒瓶I中c(Cl-)=___molL-1（實驗條件下氣體摩爾體積為Vm)

（3）實驗表明，若只是關閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。

【答案】16：15 藍色 減小

【解析】

（1）結合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；

（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；

（3）氨氣的相對分子質(zhì)量小，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出，氨氣的擴散速率快；

（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個燒瓶內(nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍色，故答案為：16:15；藍色；

（2）實驗中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)== mol/L，故答案為：；

（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴散速率快，氨氣進入燒瓶I中并與HCl反應生成NH4Cl而形成白煙，表明氣體分子擴散速率隨著氣體相對分子質(zhì)量的增大而減小，故答案為：減小。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液的配制過程能引起濃度偏高的是（ ）

A.用1g98%的濃硫酸加4g水配成19.6%的硫酸

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

C.在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液

D.質(zhì)量分數(shù)為5a%和a%的兩種氨水等體積混合配成3a%的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑧

3

①

③

⑤

⑦

⑨

4

②

④

⑩

（1）這11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質(zhì)與水反應的化學方程式__。

（2）元素④的離子結構示意圖為___________。

（3）⑦氣態(tài)氫化物的化學式為________。⑨最高價氧化物對應水化物的化學式為____。

（4）寫出③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式：_____。

①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為________。

②的最高價氧化物對應水化物與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～H為中學化學中常見的物質(zhì)，轉化關系如下所示，其中“O”代表化合物，“□”代表單質(zhì)，A為醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無色液體．

請回答下列問題：

(1)G的化學式為________，每生成1 mol G轉移電子________mol.

(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應．

(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2（體系均為酸性條件），它們使用的藥品和裝置如圖所示：

（1）SO2氣體還原Fe3+后的所有產(chǎn)物有___________（填離子符號），參加反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是______________；

（2）寫出裝置B中反應的離子方程式________________________；裝置C的作用是________________________。

（3）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、然后干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器是____________

A、蒸發(fā)皿 B、石棉網(wǎng) C、漏斗 D、玻璃棒 E、坩堝

（4）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應，他們?nèi)?/span>A中的溶液，分為三份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液（硫氰化鉀，遇到Fe3+時溶液變成血紅色），溶液不變紅，再加入某種氧化劑，溶液變紅；

方案③：往第三份試液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是_______________，原因是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答F列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點137℃，易與水反應。實驗室可通過硫與少量氯氣在110140℃反應制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。

（1）選取以下裝置制取少量S2Cl2：

①儀器m的名稱為_____________。

②裝置連接順序：A→________________________________→E→D。

③A中發(fā)生反應的離子方程式為 _________________________。

④裝置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳試劑是__________（填標號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．無水氯化鈣

⑥為了提高S2Cl2的純度，關鍵的是控制好溫度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學設計了如下實驗方案來測定該混合物的SO2的體積分數(shù)。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填標號）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為__________（含V、m的代數(shù)式表示）。

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