【題目】人類農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥,科學(xué)合理使用氮肥,不僅能提高化肥的使用率,而且能夠更好地保護(hù)環(huán)境,請回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎(chǔ)。合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物 N2 的結(jié)構(gòu)式是_______________,產(chǎn)物NH3 的電子式是_________________。
(2)某小組在實驗室模擬以 NH3 為原料, 制備少量硝態(tài)氮肥 Ca(NO3)2,轉(zhuǎn)化途徑如下(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)。
①NO→NO2 的現(xiàn)象是______________, NO2→HNO3 的化學(xué)方程式為____________________。
②將HNO3 轉(zhuǎn)化為 Ca(NO3)2,列舉兩種不同類別的化合物 M___________________(寫化學(xué)式) 。
(3)①NH4HCO3 是一種銨態(tài)氮肥,需陰涼處保存,原因是_______________(寫化學(xué)方程式)。
②實驗室檢驗?zāi)郴适卿@態(tài)氮肥,檢驗過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。
(4)過渡施用氮肥將導(dǎo)致大氣中NH3含量增高,加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一,其形成過程如下圖所示(轉(zhuǎn)化所需試劑及條件已略去)
①X可能是SO3 或_______________,Y是_____________。
②尿素CO(NH2)2是一種常用有機(jī)氮肥,緩慢與 H2O 發(fā)生非氧化還原反應(yīng)釋放出NH3和另外一種氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
【答案】N≡N 有紅棕色氣體產(chǎn)生 3NO2+H2O=2HNO3+NO CaCO3、Ca(OH)2 NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑ NH4++OH-NH3↑+H2O H2SO3 H2SO4 CO(NH2)2+H2O=2NH3↑+CO2↑
【解析】
(2)氨催化氧化得NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物質(zhì)反應(yīng)得Ca(NO3)2;
(4)含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2,SO2和水反應(yīng)生成H2SO3,H2SO3被氧氣氧化成H2SO4,H2SO4和氨氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4;
或者含硫燃料燃燒產(chǎn)生SO2,SO2和O2反應(yīng)生成SO3,SO3和H2O反應(yīng)生成H2SO4,H2SO4和氨氣反應(yīng)生成(NH4)2SO4;
(1)N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,NH3的電子式為,故答案為:N≡N;;
(2)①NO為無色氣體,NO2為紅棕色氣體,所以NO→NO2 的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生,NO2和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO,所以NO2→HNO3的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,故答案為:有紅棕色氣體產(chǎn)生;3NO2+H2O=2HNO3+NO;
②HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物質(zhì)反應(yīng)均可轉(zhuǎn)化為Ca(NO3)2,故答案為:CaCO3、Ca(OH)2;
(3)①NH4HCO3受熱易分解,發(fā)生的反應(yīng)為NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑,故答案為:NH4HCO3H2O+CO2↑+NH3↑;
②銨態(tài)氮肥含NH4+,檢驗氨態(tài)氮肥即檢驗NH4+,檢驗NH4+的方法為:取待檢氮肥溶液于試管中,加濃NaOH,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,若試紙變藍(lán),證明有NH4+,該氮肥屬于銨鹽,涉及的反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O,故答案為:NH4++OH-NH3↑+H2O;
(4)①氨氣和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,Y為硫酸,亞硫酸被氧化成硫酸,或者三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸,X為SO3或H2SO3,故答案為:H2SO3;H2SO4;
②由題意可知,CO(NH2)2和H
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前,處理鋅礦進(jìn)行綜合利用,多采用傳統(tǒng)的“高氧酸浸法”,但該法也存在一些缺點。最近,有文獻(xiàn)報道:用高鐵閃鋅礦(含有ZnS、FeS、CuS、CdS及少量SiO2等)為原料,采用“高氧催化氧化氨浸法”可以聯(lián)合制取Cu2O(紅色)、CdS(黃色)、鋅鋇白(白色)三種顏料,其流程如圖:
已知:
Ⅰ:浸取劑由碳酸銨、氨水、雙氧水等組成;
Ⅱ:浸渣為S、Fe(OH)CO3、SiO2等不溶性物質(zhì);
Ⅲ:浸取液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、[Cd(NH3)4]2+;
Ⅳ:Cu+在溶液中不存在,但可以與NH3形成穩(wěn)定的[Cu(NH3)2]+。
回答下列問題:
(1)為加快浸取速度,可以采取的措施是(任答兩項)_______;在實際生產(chǎn)中采取常溫下浸取而不采用加熱的方法,其原因是___。
(2)浸取釜中有O2參與生成浸渣Fe(OH)CO3的離子方程式為_______。
(3)蒸發(fā)爐中加入(NH4)2SO3的主要作用是_________;沉降池1中加入稀H2SO4的作用是_______。
(4)在制取ZnSO4和CdSO4時使用硫酸的量要適當(dāng),如果硫酸過量,產(chǎn)生的后果是______。
(5)無論采用“高氧酸浸法”還是“高氧催化氧化氨浸法”,其前期處理,都要經(jīng)過用浸取劑浸取這一步,不同的是“高氧酸浸法”需先高溫焙燒,然后再用硫酸浸出。兩種方法比較,“高氧酸浸法”存在的缺點是(任答兩條)__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ||||||||
三 | ||||||||
四 |
(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________;
(2)元素、的簡單氫化物中的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______________用化學(xué)式表示;
(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________,堿性最強(qiáng)的是_______,呈兩性的氫氧化物是_______________,元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________________;
(4)在四種元素中,簡單離子半徑最小的是_________;
(5)的電子式為___________;的電子式為_________;
(6)在與的單質(zhì)中,氧化性較強(qiáng)的是__________,用化學(xué)反應(yīng)方程式證明:___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Fe、HCN與K2CO3在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O,回答下列問題:
(1)此化學(xué)方程式中涉及的第二周期元素的電負(fù)性由小到大的順序為________。
(2)配合物K4Fe(CN)6的中心離子的價電子排布圖為______,該中心離子的配位數(shù)是_______。
(3)1mol HCN分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______,HCN分子中碳原子軌道雜化類型是_______,與CN-互為等電子體的陰離子是_______。
(4)K2CO3中陰離子的空間構(gòu)型為_________,其中碳原子的價層電子對數(shù)為____________。
(5)冰的晶體結(jié)構(gòu)模型如圖,它的晶胞與金剛石相似,水分子之間以氫鍵相連接,在一個晶胞中有________個氫鍵,若氫鍵鍵長為d nm,則晶體密度(g·cm-3)計算式為_______ (用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯和丙烯是重要有機(jī)化工原料。
I.以乙烯為原料可以制備乙二醇和高分子化合物B。
(1)①的化學(xué)方程式為______________。
(2)②為取代反應(yīng),通過A與NaOH溶液加熱條件下完成轉(zhuǎn)化。②的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。
(3)③的反應(yīng)類型為_______________,B的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
II.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中,是一種天然香料,也可以由乙烯和丙烯為原料合成。
(4)有機(jī)物E中的官能團(tuán)是_________________。
(5) D與E反應(yīng)生成丙烯酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。
(6)下列說法正確的是______________。
a.乙烯、丙烯是石油裂解的產(chǎn)物 b.乙二醇易溶于水
c.E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d.D可以由葡萄糖分解得到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲栴}:
(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為:__________。
(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:
已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。
②操作a是__________________。
③再生回收液的成分是______________________。
(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時,取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗10. 00mL,滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】黃銅是由銅和鋅組成的合金,在黃銅中加入鎳可顯著提高黃銅在大氣中和海水中的耐蝕性;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為____________________,有_______個未成對電子。
(2)CuSO4溶液里逐滴滴入過量氨水,形成深藍(lán)色溶液。
①深藍(lán)色的溶液 是因為生成了一種配離子,其離子符號為____________________
其中配位原子是____________ 。
②NH3分子的空間構(gòu)型是_______。NH3的鍵角______(填大于或小于)H2O,原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,濃度均為0.1 mol/L的溶液,其pH如下表所示。有關(guān)說法正確的是
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaF | NaHCO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 8.1 | 8.4 |
A.酸性強(qiáng)弱:H2CO3>HF
B.①和②中溶質(zhì)均未水解
C.離子的總濃度:①>③
D.④中:c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.CaCO3溶于CH3COOH溶液中,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.向AlCl3溶液中通入過量NH3,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH-=+2H2O
C.下列四種離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存:K+、Fe3+、SCN-、Cl-
D.向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液,反應(yīng)的離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓
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