5．下列過程：①電離，②電解，③電鍍，④電化腐蝕，需要通電才能進(jìn)行的是（　�。�
A．①②③④B．只有②③④C．只有①②③D．只有②③

分析 ①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過程；
②電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)；
③電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池；
④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理．

解答 解：①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動(dòng)離子的過程，不需要通電，故①錯(cuò)誤；
②電解池是外加電源強(qiáng)迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，故②正確；
③電鍍池實(shí)質(zhì)是一個(gè)電解池，必須加外加電源，故③正確；
④電化學(xué)腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故④錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)電化學(xué)的電解池、原電池的構(gòu)成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)   CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng) Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．氫氧化鈉和少量硫酸反應(yīng) 2OH-+H2SO4═SO42-+2H2O
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中   Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離．請(qǐng)回答下列問題：
（1）純水在100℃時(shí)，pH=6，該溫度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=11．
（2）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，由水電離出的c（OH-）=10-3mol•L-1．
（3）體積均為100mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是弱酸（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．金屬活潑性銅比鐵弱．可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕
B．MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材科
C．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵
D．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品生產(chǎn)中大量使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含amolBa（OH）2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)（不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解）．下列說法不正確的是（　　）
A．a=2b時(shí)，生成沉淀98.5ag
B．a≤b≤2a時(shí)，溶液中含n（NaOH）：n（Na2CO3）=（2a-b）：（b-a）
C．0＜b＜2a時(shí)，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加
D．b=$\frac{3}{2}$a時(shí)，總離子方程式為：3HCO3-+2Ba2++3OH-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．23g C2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出683.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鳳凰石是一種用于建材裝飾的硅酸鹽礦物，已知某地出產(chǎn)的鳳凰石可看作由主要成分硅酸銅鹽X•3H2O（摩爾質(zhì)量=334g/mol）與含氧酸鹽雜質(zhì)Y共同組成，X、Y均含三種元素，工業(yè)上利用下列流程制備銅鹽，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液顯血紅色．

請(qǐng)回答：
（1）雜質(zhì)Y中除氧以外還含有的元素為Fe、C（填元素符號(hào)），x的化學(xué)式為Cu2Si2O6或2CuO•2SiO2．
（2）如果王溶液Ⅱ中繼續(xù)加入H2O2，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，有觀點(diǎn)認(rèn)為是Y中的某元素離子將H2O2氧化所導(dǎo)致，寫出反應(yīng)的離子方程式2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．向等物質(zhì)的量濃度的ZnSO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入1.5mol•L-1的Na2S溶液直至溶液中無沉淀產(chǎn)生，然后過濾．已知：Ksp（ZnS）=2.0×10-22，Ksp（CuS）=1.3×10-36．下列說法不正確的是（　　）
A．先生成CuS后生成ZnS沉淀，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化
B．當(dāng)ZnS沉淀完全時(shí)，溶液中$\frac{{c（C{u^{2+}}）}}{{c（Z{n^{2+}}）}}$=6.5×10-15
C．過濾得到的沉淀是CuS和ZnS的混合物
D．過濾后得到的溶液中仍有極少量的Cu2+和Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是（　�。�
A．乙烯屬于不飽和鏈烴，乙烷屬于飽和鏈烴
B．乙烯分子中所有原子處于同一平面上，乙烷分子中的原子不在同一平面上
C．乙烯分子中的 雙鍵比乙烷分子中的 C-C 單鍵更穩(wěn)定，性質(zhì)更活潑
D．乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色，乙烷不能

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