【題目】25℃時，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml、0.100mol/L的HNO2溶液，lg與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A.25℃時，用0.100mol/L的HNO2溶液的pH值為2.75

B.B點對應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)

C.C點對應(yīng)溶液的PH=7，加入NaOH溶液的體積為20.00ml

D.滴定過程中從A到D點溶液中水的電離程度先增大后減小

【答案】C

【解析】

A．點A時為0.100mol/L的HNO2溶液，AG=8.5，即=108.5，結(jié)合Kw=c(OH)c(H+)=1014，可得c(H+)=102.75mol/L，此時溶液的pH=lgc(H+)=2.75，A說法正確；

B．點B時加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的HNO2和NaNO2，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(NO2-)+c(OH)，根據(jù)物料守恒2c(Na+)=c(NO2-)+c(HNO2)，二者結(jié)合可得：2c(H+)+c(HNO2)=c(NO2-)+2c(OH-)，B說法正確；

C．根據(jù)圖象可知，C點AG=0，則=1，溶液呈中性，而加入NaOH溶液的體積為20.00 mL時恰好反應(yīng)生成NaNO2，溶液呈堿性，若滿足溶液為中性，加入NaOH溶液的體積應(yīng)小于20.00mL，C說法錯誤；

D．A點為亞硝酸溶液，抑制了水電離，D點NaOH過量，抑制了水的電離，從A到D點隨著NaOH溶液的加入，氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，直至恰好反應(yīng)生成亞硝酸鈉時，水的電離程度最大，之后隨著NaOH溶液的加入，氫氧根離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，D說法正確；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血、鎮(zhèn)咳、祛痰等療效，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)咖啡酸的說法中，不正確的是

A.咖啡酸可以發(fā)生還原、取代、加聚等反應(yīng)

B.咖啡酸與FeCl3溶液可以發(fā)生顯色反應(yīng)

C.1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應(yīng)

D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中， HC≡CH (g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機理如圖所示：

下列說法正確的是

A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CH

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學能的過程

C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會參與反應(yīng)的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代化學測定有機物組成及結(jié)構(gòu)的分析方法較多。下列有關(guān)說法正確的是

A.元素分析儀不僅可以測出試樣常見的組成元素及含量，還可以測定其分子的空間結(jié)構(gòu)

B.

C.通過紅外線光譜圖分析可以區(qū)分乙醇和乙酸乙酯

D.質(zhì)譜法和紫外光譜法不屬于測定有機物組成和結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代分析方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎頒布給了三位為鋰電池發(fā)展作出重要貢獻的科學家，磷酸鐵鋰離子電池充電時陽極反應(yīng)式為LiFePO4-xLi＋-xe-→xFePO4+（1-x）LiFePO4。放電工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是

A.放電時，Li＋通過隔膜移向正極

B.放電時，電子由鋁箔沿導線流向銅箔

C.放電時正極反應(yīng)為FePO4+xLi＋+xe-→xLiFePO4+（1-x）FePO4

D.磷酸鐵鋰離子電池充電過程通過Li＋遷移實現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價均不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學研究領(lǐng)域均有廣泛應(yīng)用。利用草酸及草酸鹽的性質(zhì)可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

（1）寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血樣10.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,確定反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是_______________________________________________________。

（3）滴定結(jié)束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

（4）下列操作可能使所測定結(jié)果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結(jié)束后讀取標準液體積時，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是

A.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

B.溫度T下，隨著反應(yīng)的進行，混合氣體的密度減小

C.溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =

D.若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：

①4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）操作I在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是______．

A．升高溫度 B．通入過量的空氣 C．將原料粉碎 D．增加純堿的用量

（2）固體X中主要含有______（填寫化學式）；

（3）酸化步驟用鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH＜5，并煮沸其目的是______．（離子方程式表示）

（4）操作 iv有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、______、洗滌、干燥．

（5）表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．

該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是______．（文字說明）

物質(zhì)

溶解度/（g/100g水）

0°C

40°C

80°C

KCl

28

40.1

51.3

NaCl

35.7

36.4

38

K2Cr2O7

4.7

26.3

73

Na2Cr2O7

163

215

376

（6）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為______（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進行如下實驗。關(guān)于該實驗分析不正確的是（ ）

A.①濁液中存在平衡：AgSCN(s) Ag+(aq)+SCN-(aq)

B.②中顏色變化說明上層清液中含有SCN-

C.③中顏色變化說明有AgI生成

D.該實驗可以證明AgI比AgSCN更難溶

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