Question

在VLAl₂（SO₄）₃溶液中通入過量的NH₃使Al（OH）₃沉淀完全，過濾、灼燒、電解，然后與適量的鐵紅混合在高溫下反應．再將反應后的產物用足量的NaOH溶液處理，最后可得mg固體，原溶液中SO₄^2-物質的量濃度為（　�。� mol?L^-1．

• A、

  3m

  112V

• B、

  3m

  56V

• C、

  m

  112V

• D、

  m

  34V

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：在VL Al₂（SO₄）₃溶液中通入過量的NH₃使鋁離子完全沉淀，然后過濾、灼燒、電解，得到金屬鋁，鋁與鐵紅混合，發(fā)生2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，將反應后的產物用足量的NaOH溶液處理，最后可以得到mg固體，發(fā)生Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，mg固體為鐵，根據(jù)反應的方程式進行計算．

解答： 解：在V L Al₂（SO₄）₃溶液中通入過量的NH₃使鋁離子完全沉淀，然后過濾、灼燒、電解，得到金屬鋁，鋁與鐵紅混合，發(fā)生2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，將反應后的產物用足量的NaOH溶液處理，最后可以得到mg固體，發(fā)生Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+2H₂O，bg固體為鐵，n（Fe）=

mg

56g/mol

=

m

56

mol，
反應的關系式為Al₂（SO₄）₃～2Al～2Fe
             1                2
             n              

m

56

mol
        n（Al₂（SO₄）₃）=

m

112

mol，
       則n（SO₄^2-）=

3m

112

mol，
       c（SO₄^2-）=

3m

112V

mol/L，
 故選A．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考常見題型，注意反應的相關方程式，根據(jù)關系式計算該題，難度中等．