【題目】(Ⅰ)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=________(K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl2,10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)v(NOCl)=7.5×103 mol·L1·min1,則平衡后n(Cl2)=________ mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1________。其他條件保持不變,反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率α2________α1(“>”“<”“=”),平衡常數(shù)K2________(增大”“減小不變”)。若要使K2減小,可采取的措施是____________。

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應為2NO2 +2NaOH =NaNO3 +NaNO2 +H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應得1L溶液A,溶液B0.1 mol/LCH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)c(CH3COO-)由大到小的順序為_______________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol/L)可使溶液A和溶液BpH相等的方法是_____。

a.向溶液A中加適量水

b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水

d.向溶液B中加適量NaOH

(Ⅱ)在恒壓密閉容器中,充入一定量的H2CO2 發(fā)生如下可逆反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0,實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖所示。

(1)該反應的ΔS______0(填>或<),該反應在_______(填低溫高溫)條件下利于自發(fā)進行;

(2)比較T1T2的大小關(guān)系:T1__T2(填“<”、“=”“>”),理由是_______

【答案】K12/K2 0.025 75% > 不變 升溫 c(NO3-) >c(NO2-) >c(CH3COO-) bc < 低溫 該反應為放熱反應,溫度降低,反應正向移動,所以T1<T2

【解析】

(I)(1)K1=c(NOCl)/c2(NO2),K2=c2(NOCl)/[c2(NO)·c(Cl2)],K=[c2(NO)·c(Cl2)]/c4(NO2),因此K=K12/K2;

(2)10min內(nèi)生成NOCl的物質(zhì)的量為7.5×10-3×10×2mol=0.15mol,平衡后,n(Cl2)=(0.1-0.15/2)mol=0.025mol,消耗NO的物質(zhì)的量為0.15mol,則NO的轉(zhuǎn)化率為0.15/0.2×100%=75%,其他條件不變,反應(II)在恒壓條件下進行,隨反應進行,氣體體積減小,為保持恒壓容器的體積減小,恒壓時的壓強比恒容時壓強大,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率α2增大,平衡常數(shù)只受溫度的影響,即K2不變,要是K2減小,平衡向逆反應方向進行,正反應是放熱反應,根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度,平衡向逆反應方向進行;

(3)根據(jù)所給物質(zhì)的量,NO2NaOH恰好完全反應,生成的NaNO2NaNO3的物質(zhì)的量均為0.1mol,物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1,NO3為強酸根離子,NO2CH3COO為弱酸根離子,發(fā)生水解,即NO3物質(zhì)的量濃度最大,根據(jù)電離平衡常數(shù),HNO2的酸性強于CH3COOH,CH3COO水解程度大于NO2,即三者離子濃度大小順序是c(NO3)>c(NO2)>c(CH3COO);CH3COO的水解能力大于NO2,溶液A的堿性弱于溶液B,a、根據(jù)上述分析,溶液A的堿性弱于溶液B,向溶液A中加適量水,稀釋溶液,c(OH)減小,不能使兩種溶液pH相同,故a錯誤;

b、向溶液A中加入NaOH,增大c(OH),提高溶液的pH,可以使兩種溶液的pH相同,故b正確;

c、溶液B中加水稀釋,堿性減弱,可以使兩種溶液的pH相同,故c正確;

d、向B中加入NaOH,堿性增強,不會使兩種溶液的pH相同,故d錯誤;

(II)(1)根據(jù)反應方程式,該反應為熵減,即△S<0;依據(jù)復合判據(jù),△G=△H-T△S,該反應為放熱反應,△H<0,△S<0,因此能夠自發(fā)進行,需要在低溫下,才能△G<0;

(2)該反應為放熱反應,溫度越低,CO2的轉(zhuǎn)化率加快,坐等壓線,得出T1<T2。

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A. 電流從左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極

B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為2NH36e===N26H

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(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為__________________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)

(2)鈦的硬度大于鋁,其原因是_________________________

(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4LiBH4反應制得。

TiCl4熔點為-24℃,沸點為136.4℃,室溫下為無色液體,可溶于甲苯和氯代烴,固態(tài)TiCl4屬于___________晶體。

LiBH4Li+BH4-構(gòu)成,BH4-的空間構(gòu)型是______,B原子的雜化軌道類型是___________

(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液,經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中,電負性最大的元素是___________,與Ti形成配位鍵的配體是___________,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為___________。

(5)TiO2晶胞是典型的四方系結(jié)構(gòu),其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同),其中A、B、C的原子坐標分別為A(0,0,0)B(0.69a,0.69ac)、C(a,a,c),則D的原子坐標為D(0.19a,_____,______),鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數(shù)式表示)。

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A. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高

B. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的高

C. 由石墨制備金剛石是放熱反應;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低

D. 由石墨制備金剛石是吸熱反應;等質(zhì)量時,石墨的能量比金剛石的低

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A. b點表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO)

B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全

C. d點表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于K

D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在:c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO)+c(OH)

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