【題目】在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中，若K＋為0.15 mol，F(xiàn)e3＋為0.25 mol，Cl－為0.2 mol，則SO42-為

A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol

【答案】D

【解析】

試題根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是

A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾

D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在298 K、100 kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3,則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是(　　)

A.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，以下4種溶液pH最小的是（ ）

A.0.01mol/L醋酸溶液

B.0.02mol/L醋酸與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合

C.0.02mol/L醋酸與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合

D.pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是（ ）
A.FeCl2（aq） FeCl3（aq） FeCl2（aq）
B.H2SO3 Si02 SiCl4
C.NaCl（aq） NaHC03（s） Na2CO3（s）
D.CuS04 Cu（OH）2 Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：

已知：①NCl3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類(lèi)似氯氣的刺激性氣味，自然爆炸點(diǎn)為95 ℃，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定。

②氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室干燥氣體B的方法是___________________。為保證實(shí)驗(yàn)的安全，在電解時(shí)需注意的問(wèn)題是：①控制好生成NCl3的濃度；②________________________。

（2）NCl3與NaClO2(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為1∶6混合，在溶液中恰好反應(yīng)生成ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

（3）工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備ClO2原理如下：

電解池中兩個(gè)電極的產(chǎn)物分別是NCl3和H2，寫(xiě)出電解池總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10mL，稀釋成100mL試樣；

步驟2：量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置 30 min；

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①上述步驟3中滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________；

②根據(jù)上述步驟可計(jì)算出原ClO2溶液的濃度為___________g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去MgCl2溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(　　)

A.NaOHB.Na2CO3C.氨水D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，有助于對(duì)其性質(zhì)的掌握．
①有機(jī)物（CH3）3CCH2OH的名稱(chēng)為（填字母）
a.2，2﹣二甲基﹣1﹣丙醇 b.2，2，2﹣三甲基﹣2﹣乙醇 c．2，2﹣二甲基﹣2﹣丁醇
②下列化合物中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（填字母）
a、 ；b．CH≡CCH3； c、
③欲區(qū)分 和 ，可選用（填字母）
a．AgNO3溶液 b．溴水 c．FeCl3溶液
（2）丹參素分子能抑制血小板的聚集，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①丹參素分子中共平面的碳原子最少是個(gè)．
②1mol丹參素在一定條件下最多能與mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
③丹參素的一種同分異構(gòu)體（ ）與足量溴水反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）下面是某有機(jī)物中間體的部分合成路線(xiàn)：
①A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為和 ．
②A與NaOH溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)后，有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
③B→C反應(yīng)的類(lèi)型為；該反應(yīng)還可能產(chǎn)生另一種芳香族化合物（副產(chǎn)物），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、用0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL、濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過(guò)程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線(xiàn)。

①滴定鹽酸的曲線(xiàn)是______________（填“I”或“Ⅱ”）；

②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_____________________；

③V1和V2的關(guān)系：V1 _____ V2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

Ⅱ、已知25℃時(shí)，2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。

（1）25℃時(shí)，HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。

（2）已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol，現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)），下列各量增大的是__________。

a．Ka b．Kw c．n(H+) d．

（3）25℃時(shí)，在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________________。

a．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c(H+)相等

b．①點(diǎn)時(shí)pH=6，此時(shí)溶液中，c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L

c．②點(diǎn)時(shí)，溶液中的c(F)=c(Na+)

d．③點(diǎn)時(shí)V=20 mL，此時(shí)溶液中c(F)＜c(Na+)=0.1 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案