Question

3．某元素M的單質2.7g和足量的鹽酸反應，生成標況下的H₂ 3.36L，此單質和氧反應生成的氧化物的化學式為M₂O₃，又知此元素原子核內質子數(shù)比中子數(shù)少1，試推斷這是哪一種元素？

Answer 1

分析 由M₂O₃確定元素M的化合價為+3價，故與鹽酸反應的方程式為2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑，并據(jù)此方程式建立起等式關系進行解題．

解答 解：由M₂O₃確定元素M的化合價為+3價，設M的相對原子質量為R，
2M+6HCl=2MCl₃+3H₂↑
2R                        3×22.4
2.7                         3.36
$\frac{2R}{2.7}=\frac{3×22.4}{3.36}$，解得R=27，R=X（質子數(shù)）+N（中子數(shù)）=27，又因為質子數(shù)比中子數(shù)少1，故2X（質子數(shù)）+1=27，即質子數(shù)為13，即為元素Al．
答：元素為Al．

點評 求出元素A的相對原子質量是解題的關鍵，并由R=X（質子數(shù)）+N（中子數(shù)），確定質子數(shù)，進而確定元素，本題難度中等．