【題目】已知短周期元素的四種離子A2+、B+、C3-、D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述中正確的是
A. 原子序數(shù):D>C>B>A B. 原子半徑:B>A>C>D
C. 離子半徑:C3->D->A2+>B+ D. 氧化性:A2+>B+,還原性:C3-<D-
【答案】B
【解析】短周期元素的離子: A2+、B+、C3-、D-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),元素在周期表中的位置關(guān)系, A、B為金屬,C、D為非金屬;
A、B在周期表中C、D的下一周期,所以原子序數(shù):A>B>D>C,故A錯(cuò)誤;
同周期自左而右,半徑減小A<B,C>D,電子層數(shù)越多半徑越大,半徑B>A>C>D,故B正確;
aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù)A>B>D>C,所以離子半徑C3->D->B+>A2+,故C錯(cuò)誤;
D. 非金屬性D>C,對應(yīng)單質(zhì)的氧化性D>C,所以還原性C3->D-,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是( )
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負(fù)極反應(yīng)為:C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+
C.放電過程中,H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移
D.在電池反應(yīng)中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫及其化合物用途廣泛,研究硫及其化合物性質(zhì)和用途意義重大。
⑴利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟。
已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-98 kJ·mol-1。某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=10/3。
①該溫度下,向100 L的恒容密閉容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),則反應(yīng)開始時(shí)v(正) _________ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
②該溫度下,向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2,反應(yīng)一段時(shí)間后容器壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。
③在②中的反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變下列條件,能使SO2(g)平衡濃度比原來減小的是__________(填字母)。
A.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol O2
B.升高溫度
C.保持溫度和容器體積不變,充入1.0 mol SO3
D.增大容器體積
⑵室溫下,Li /FeS2二次電池所用的電解質(zhì)是非水液體電解質(zhì),放電行為與溫度有關(guān)。
①該電池電解質(zhì)為非水液體電解質(zhì),原因是___________________。
②溫度低時(shí),鋰與FeS2反應(yīng)只生成A物質(zhì),產(chǎn)生第一次放電行為;溫度升高,鋰與A繼續(xù)反應(yīng)(產(chǎn)生物之一為Fe),產(chǎn)生第二次放電行為。若二次行為均進(jìn)行完全且放電量恰好相等,請寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:第一次放電:__________________;第二次放電:________________。
⑶制取高純度黃鐵礦的另一種方法是:以LiCl—KCl低共熔點(diǎn)混合物為電解質(zhì),F(xiàn)eS為陽極,Al為陰極,在適當(dāng)?shù)碾妷合码娊,寫出陽極方程式______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,還剩余2mL無色氣體,則原混合氣體中O2的體積可能是( )
A.2.1mL B.2.4mL C.3.6mL D.4mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,c(H+)最大的是( )
A.0.1 mol/L HCl溶液 B.0.1 mol/L NaOH溶液
C.0.1 mol/L H2SO4溶液 D.0.1 mol/L CH3COOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鈷[ Cox(OH)y(CO3)2 ]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
⑴請完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;
③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中___________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;
④打開活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱量乙、丙裝置的質(zhì)量;
⑤計(jì)算。
⑵步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是__________________。
⑶某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問題,可選用下列裝置中的_____ _(填字母)連接在_____ ____(填裝置連接位置)。
⑷若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測得如下數(shù)據(jù):
乙裝置的質(zhì)量/g | 丙裝置的質(zhì)量/g | |
加熱前 | 80.00 | 62.00 |
加熱后 | 80.36 | 62.88 |
則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為____________________。
⑸CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:
已知:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀(PH) | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀(PH) | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為__________________。
③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Al3+、NO、Cl-
B.在pH=12的溶液中:Na+、AlO、NO、S2-
C.室溫下,由水電離的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Cl-、HCO、NO、NH
D.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、ClO-、K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化規(guī)律的敘述中,正確的是( )
A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的還原性逐漸減弱
B.NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸減弱
C.Li、Na、K、Rb、Cs的金屬性逐漸減弱
D.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于1.5 mol 氫氣的敘述中,正確的是( )
A.質(zhì)量是 4 g B.體積是 33.6 L C.電子數(shù)是3 D.分子數(shù)是 1.5×6.02 ×1023 個(gè)
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