16．下列有關物質(zhì)用途的說法正確的是（　�。�
A．氯氣可用于自來水消毒B．甲醛可用作食品防腐劑
C．碳酸鈉可用來治療胃酸過多D．鋁制容器可長期存放堿性物質(zhì)

分析 A．氯氣溶于水生成HClO，根據(jù)HClO的性質(zhì)分析；
B．甲醛有毒不能作食品防腐劑；
C．碳酸鈉堿性較強，對人體有腐蝕作用；
D．Al和氧化鋁都能與堿性物質(zhì)反應．

解答 解：A．氯氣溶于水生成HClO，HClO具有強氧化性，可以殺菌消毒，故A正確；
B．甲醛有毒對人體有害，不能作食品防腐劑，故B錯誤；
C．碳酸鈉堿性較強，對人體有腐蝕作用，所以碳酸鈉不能用來治療胃酸過多，故C錯誤；
D．Al和氧化鋁都能與堿性物質(zhì)反應，所以鋁制容器不能長期存放堿性物質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握化學知識在生產(chǎn)生活中的應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．均衡營養(yǎng)、合理用藥可以保障身體健康．
①維生素C能與I2、Fe3+等發(fā)生反應，說明維生素C具有還原（填“氧化”或“還原”）性；強酸、強堿對皮膚具有腐蝕作用，是因為蛋白質(zhì)遇強酸、強堿會發(fā)生變性（填“鹽析”或“變性”）．
②某復方氫氧化鋁片說明書（部分）如下：
【藥品名稱】復方氫氧化鋁片
【主要成分】本品每片含氫氧化鋁0.24g、三硅酸鎂0.105g、顛茄流浸膏0.002 6mL
該藥物可用于治療胃酸過多；
請寫出任意一個相關的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，其反應為：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．a極為電池的正極
B．b極發(fā)生氧化反應
C．負極的反應為：4H++O2+4e-═2H2O
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時有12mol轉移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下圖所示的實驗操作，不能達到相應目的是（　　）
A．
干燥Cl2		B．
檢驗K2CO3中的K+
C．
證明HCl極易溶于水		D．
實驗室制氨氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將甲鹽溶液與稀硫酸混合，產(chǎn)生氣體X和黃色單質(zhì)Y．將氣體X通入足量乙溶液中，取反應后溶液滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀．則：
（1）單質(zhì)Y的元素位于周期表中第三周期，ⅥA族；
（2）甲鹽與稀硫酸反應的離子方程式為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；
（3）乙溶液可能是下列物質(zhì)中的ABC（填選項字母）．
A．H2O2     B．Na2SO4     C．氨水     D．FeCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列遞變情況正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其還原性依次增強
B．P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
C．C、N、O原子半徑依次增大
D．Na和K屬于第ⅠA族元素，其氧化物的水化物堿性：NaOH比KOH強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R′OH$?_{△}^{催化劑}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）②的化學方程式為．
（2）PMMA單體的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基．
（3）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為．
（4）I的結構簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（5）下列說法正確的是bc（填字母序號）．
a． B和D互為同系物      b． ⑦為酯化反應   c．D可以和灼熱的CuO發(fā)生反應
（6）（C10H10O4）的同分異構體中，滿足下列條件的有5種．
①能與NaHCO3溶液反應，0.1mol該同分異構體能產(chǎn)生4.48L（標況）CO2氣體；
②苯環(huán)上的取代基不超過三個；
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q弱于W（填“強于”或“弱于”）．
（3）Q的單質(zhì)與W最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最�。ǔＧ闆r下，甲遇到空氣即可轉變成一種紅棕色的氣體乙，甲、乙分別是NO和NO2（填化學式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題：
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子p電子總數(shù)與s電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子所有軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的B原子的電子排布圖為，違背了泡利不相容原理．
（3）F位于ⅦB族d區(qū)，其基態(tài)原子電子有25種運動狀態(tài)，價電子排布式為3d54s2．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構型為三角錐形．檢驗E元素的方法是焰色反應．
（5）HA3是一種弱酸，可部分電離出H+和A3-．配合物[Co（A3）（AH3）5]SO4中的配體是N3-、NH3（填化學式），鈷離子的配位數(shù)是6．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案