Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應： 2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 (g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據見下表：

時間／s	0	500	1000	1500
c (N2O5) /mol/L	1.0	0.7	0.5	0.5

下列說法中正確的是

A. 500s時O2的濃度為0.35 mol/L

B. l000s肘將容器的體積縮小一半，重新達到平衡時0.5mol/L< c (N2O5)<1.0 mol/L

C. 平衡后，升高溫度，正反應速率先增大后減小至平衡

D. 相同溫度下，若起始充入了參與反應的三種氣體各0. 5mol/L，則反應逆向進行

Answer 1

【答案】C

【解析】A．500s內N2O5的濃度變化量=1.0mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故c（O2）=△c（N2O5）=0.15 mol/L，故A錯誤；B.1000s時反應到達平衡，平衡時c（N2O5）=0.5mol/L，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時N2O5的濃度為1.0mol/L，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則達到新平衡時c（N2O5）＞1.0molL-1，故B錯誤；C．升高溫度反應速率加快，而后平衡正向移動，N2O5的濃度減小，反應速率又降低，故C正確；D．已知2 N2O5 (g)4NO2 (g) +O2 平衡時N2O5、NO2、O2的平衡濃度分別為0.5mol/L、1.0mol/L、0.25mol/L，此時平衡常數(shù)K==1，起始充入了參與反應的三種氣體各0. 5mol/L，Qc==0.125＜K，說明此時反應正向進行，故D錯誤；答案為C。