【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾,將濾液加熱至60℃后,再加入Na2CO3溶液,最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。
(1)用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是 ,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡,其目的是 。
(2)為測(cè)定堿式碳酸錳組成,取7.390 g樣品溶于硫酸,生成CO2 224.0 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),并配成500 mL溶液。準(zhǔn)確量取10.00 mL該溶液,用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2-=MnY2-+2H+),至終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00 mL。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式。
【答案】
(1)防止FeSO4被氧氣氧化;除去鐵屑表面的油污
(2)n(CO2)= n(MnCO3)=0.01 mol
n(EDTA)=0.0014mol
10 mL溶液中 n(Mn2+)=0.0014mol
7.390 g該堿式碳酸錳中n(Mn2+)=0.07mol,n[Mn(OH)2]=0.06 mol
m(H2O)=0.9 g,nH2O)=0.05 mol
a∶b∶c= 1∶6∶5
堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO3·6Mn(OH)2·5H2O
【解析】
試題分析:(1)硫酸亞鐵易被氧化,需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化,用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時(shí),所用鐵屑需比理論值略高,原因是防止FeSO4被氧氣氧化,反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污,故答案為:防止FeSO4被氧氣氧化;除去鐵屑表面的油污;
(2)n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol,10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500molL-1=0.0014mol,500mL溶液n(Mn2+)=0.0014mol×=0.07mol ,7.390 g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=0.07mol ,n[Mn(OH)2]=0.06 mol,m(H2O)=7.390g-0.01mol × 115 g/mol-0.06 mol× 204 g/mol=0.9 g ,n(H2O)==0.05 mol,a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn(OH)25H2O。故答案為:n(CO2)=n(MnCO3)=0.01 mol n(EDTA)=0.0014mol,10 mL溶液中 n(EDTA)=n(Mn2+)=0.028L×0.0500molL-1=0.0014mol,500mL溶液n(Mn2+)=0.0014 mol × =0.07 mol ,7.390 g 該堿式碳酸錳中 n(Mn2+)=0.07mol ,n[Mn(OH)2]=0.06 mol,m(H2O) =7.390g-0.01mol ×115 g/mol-0.06 mol ×204 g/mol=0.9 g ,n(H2O)==0.05 mol,a:b:c=1:6:5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為MnCO36Mn(OH)25H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用,而SO2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造成危害。
Ⅰ.已知:重晶石(BaSO4)高溫煅燒可發(fā)生一系列反應(yīng),其中部分反應(yīng)如下:
BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)===Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1
則:Ba(s)+S(s)+2O2(g)===BaSO4(s) ΔH=________。
Ⅱ.SO2的尾氣處理通常有以下幾種方法:
(1)活性炭還原法
反應(yīng)原理:恒溫恒容時(shí)2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。
反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分圖像如圖:
①0~20 min反應(yīng)速率表示為v(SO2)=________;
②30 min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是________;
③40 min時(shí),平衡常數(shù)K=________。
(2)亞硫酸鈉吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為__________________;
②常溫下,當(dāng)吸收至NaHSO3時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是________(填序號(hào))。
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO)+c(HSO)+c(OH-)
b.水電離出c(H+)=1×10-8 mol/L
c.c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)
(3)電化學(xué)處理法
①如圖所示,Pt(Ⅰ)電極的反應(yīng)式為__________________;
②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e-時(shí)(較濃H2SO4尚未排出),交換膜左側(cè)溶液中約增加________mol離子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是____、______。(用元素符號(hào)作答)
(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)在這些元素中,某元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng),寫出該化學(xué)方程式________。
(4)如何驗(yàn)證元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱,寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
B.用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
C.用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移,則生成0.1 mol NaOH
D.鍍層破損后,鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更易腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是
A.稀釋濃疏酸 B.將膽礬加熱變成白色粉末
C.液態(tài)水汽化 D.生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1mol某烴能與2mol HCl完全加成,其產(chǎn)物最多能被8mol Cl2完全取代,則原烴可能為
A. 乙炔 B. 環(huán)丁烯
C. 1一丙炔 D. 1,3一丁二烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3 , 這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為( )
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色,其實(shí)質(zhì)相同的是
①酸性高錳酸鉀溶液 ②品紅溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A. NO的摩爾質(zhì)量為30g
B. 常溫常壓下,14g一氧化碳所占體積為11.2 L
C. 等物質(zhì)的量的Na2O2 和Na2O中所含陰陽離子總數(shù)相等
D. 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,常溫常壓下O2與O3的混合物32g,含有分子數(shù)為NA
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