Question

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

 

(1)制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為________。

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是________；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：__________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

編號	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布條	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
Ⅱ	堿石灰	硅膠	濃硫酸	無水氯化鈣
Ⅲ	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

 

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________該現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘，原因是__________________________。

(5)有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式：__________________。請判斷改用NaHSO3溶液是否可行？________(填“是”或“否”)。

 

Answer 1

(1)Ca(ClO2)＋4HCl(濃)=CaCl2 ＋2Cl2↑＋2H2O

(2)除去Cl2中的HCl　B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱

(3)d

(4)E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色　不能　過量的Cl2也可將I－氧化為I2

(5)HSO3—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋3H＋(或4HSO3—＋Cl2=SO42—＋2Cl－＋3SO2＋2H2O)　否

【解析】(1)漂粉精中的次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯氣。(2)由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，故用B中的飽和食鹽水除去其中的氯化氫。(3)若驗證氯氣是否有漂白性，則應該先驗證氯氣是否能夠使?jié)駶櫟挠猩�布條褪色。(4)讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質溴，加入E中后又生成了單質碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過量的氯氣，故E中生成的單質碘不一定是溴與KI反應置換出來的，故不能說明溴的非金屬性一定比碘強。(5)由于氯氣具有氧化性，與NaHSO3發(fā)生氧化還原反應HSO3—＋Cl2＋H2O=SO42—＋2Cl－＋3H＋，由于NaHSO3溶液顯酸性，會抑制氯氣的吸收，故不能選用NaHSO3溶液吸收氯氣。

點撥：本題考查氯氣的制備及相關性質，考查考生綜合分析問題和解決問題的能力。難度較大。