【題目】Ⅰ.國產(chǎn)C919大型客機的正式下線,標(biāo)志著我國航空工業(yè)進入了新的發(fā)展階段,我國成為世界上少數(shù)幾個具有自行研制大型飛機的國家之一。

1飛機的外殼通常采用鎂一鋁合金材料,鋁的價電子排布圖為_______________,第一電離能________填“大于”或“小于”鎂。

2為了減輕質(zhì)量而不減輕外殼承壓能力,現(xiàn)代飛機通常采用復(fù)合材料一玻璃纖維增強塑料,其成分之一為環(huán)氧樹脂,常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖甲所示其中碳原子的雜化方式為___________,該材料此部分中所含元素的電負性從小到大的順序為_______________

II.大型飛機的發(fā)動機在制造過程中通常采用碳化鎢做關(guān)鍵部位的材料。

1鎢元素位于周期表的第六周期第VIB族,請寫出其位于同一族的元素鉻的原子的價電子排布式__________________,

2圖乙為碳化鎢晶體的一部分結(jié)構(gòu),碳原子嵌入金屬鎢的晶格的間隙,并不破壞原有金屬的晶格,形成填隙+固溶體,也稱為填隙化合物在此結(jié)構(gòu)中,其中鎢原子有_______個,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有_______個,下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是___________(填序號)。

A.Fe Cu B.Ti Au C.Mg Zn D.Cu Ag

4設(shè)該部分晶體的體積為Vcm3,碳化鎢的摩爾質(zhì)量為M g/mol,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)NA用上述數(shù)據(jù)可以表示為____________________。

【答案】 小于 sp2、sp3雜化 H<C<O 3d54s1 6 6 B

【解析】本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)。

Ⅰ.1)飛機的外殼通常采用鎂一鋁合金材料,鋁的價電子排布圖為,鎂的3p電子半充滿,能量低,較穩(wěn)定,所以第一電離能:鋁小于鎂。

2)常見的E51型環(huán)氧樹脂中部分結(jié)構(gòu)如圖24 甲所示,其中單鍵碳原子的雜化方式為sp3雜化,雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化,該材料此部分中所含元素的電負性從小到大的順序為H<C<O

II.(1)元素鉻的原子的價電子排布式3d54s1。

2)在此結(jié)構(gòu)中,其中鎢原子有6個,1個鎢原子周圍距離鎢原子最近的碳原子有6個,下列金屬元素的堆積方式與碳化鎢晶胞中碳原子和鎢原子所處位置類似的是B。

4該部分晶體含有6個碳原子,6個鎢原子,b=6M/(VNA),NA=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸的組成用H2C2O4表示,為了測定某草酸溶液的濃度,進行如下實驗:稱取Wg草酸晶體,配成100.00mL水溶液,取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi),加入適量稀H2SO4后,用濃度為amolL﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止,所發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.
試回答:
(1)實驗中,標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在式滴定管中,因為
(2)實驗中眼睛注視 , 直至滴定終點.判斷到達終點的現(xiàn)象是
(3)實驗中,下列操作(其它操作均正確),會對所測草酸濃度有什么影響?(填偏大、偏小、無影響)
A. 滴定前仰視刻度,滴定后俯視刻度
B. 錐形瓶在盛放待測液前未干燥,有少量蒸餾水
C. 滴定過程中搖動錐形瓶,不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

(1)在上述元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強的是_______________,堿性最強的是_____________,顯兩性的是_____________。(化學(xué)式)

(2)這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;氣態(tài)氫化物中,最穩(wěn)定的是_________(化學(xué)式),②③④⑤形成的氫化物中沸點最高的是_______(化學(xué)式)。

(3)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為_____________。

(4)④、⑥、⑦、⑨的簡單離子半徑由大到小的順序為______________________________(用離子符號和“>”表示)。

(5)⑥和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

(6)為了證明⑥和⑦兩種元素的金屬性強弱,下列說法或?qū)嶒災(zāi)芴峁┳C據(jù)的是_______。

A.比較兩種元素的單質(zhì)的熔點、沸點高低

B.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng),觀察反應(yīng)的劇烈程度

C.比較兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ;ΔH >0,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡常數(shù)表達式為
B.增大體系壓強,平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.升高體系溫度,平衡常數(shù)K減小
D.增加C(s)的量,平衡正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(題文)已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示,所得結(jié)論錯誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化

B. 該反應(yīng)過程中,一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

C. 該反應(yīng)過程中,形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量

D. 因為生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,將一定量的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(固體體積忽略不計)發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)H,達到平衡時測得c(CO2)=amol·L-1。溫度不變,達到平衡后壓縮容器體積至原來的一半,達到新平衡時測得c(NH3)=xmol·L-1。下列說法正確的是( )

A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時表明達到平衡狀態(tài)

B. 達到新平衡時,H為原來的2

C. 上述反應(yīng)達到新平衡狀態(tài)時x=2a

D. 上述反應(yīng)體系中,壓縮容器體積過程中n(H2NCOONH4)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。

(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:

根據(jù)上圖可知,在化學(xué)反應(yīng)中,不僅存在物質(zhì)的變化,而且伴隨著______變化,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時,釋放的能量是_______kJ。

(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是________。

A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4

C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

(3)下圖是某興趣小組設(shè)計的原電池示意圖,實驗結(jié)束后,在實驗報告上記錄信息如下:

a.電流計指針偏轉(zhuǎn)

b.Cu極有H2產(chǎn)生

c.H+向負極移動

d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu

①實驗報告中記錄合理的是_______(填序號)。

②請寫出該電池的負極反應(yīng)式_________。

③若有1mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.

④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”,下同),溶液中SO42-移向_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35kJ·mol-1
CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-282.57kJ·mol-1
在6 g 碳不完全燃燒所得產(chǎn)物中,CO與CO2的體積比為2∶3, 與6 g碳完全燃燒相比,損失的熱量為( )
A.282.57 kJ
B.110.35 kJ
C.196.46 kJ
D.56.51 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素電負性大小的比較中,不正確的是

A. OSSeTe B. CNOF

C. PSOF D. KNaMgAl

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