【題目】下列說法正確的是( )
A.SO2能使KMnO4水溶液褪色
B.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D.少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀
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【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1,則相同條件下,2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa時,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應(yīng),放出熱量19.3kJ
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【題目】銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源,這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強,有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 ( )
A. 放電過程中, 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極
C. Zn 電極的電極反應(yīng)式:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2
D. 放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變
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【題目】在一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2Z(g),若最初A的物質(zhì)的量濃度是2mol/L,測得10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.15mol/(Ls),則反應(yīng)進行到10s時容器中A的物質(zhì)的量濃度是
A. 3mol/L B. 1.2 mol/L C. 0.5mol/L D. 3.5 mol/L
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【題目】下列對科學(xué)家的相關(guān)成果的說法正確的是( )
A. 屠呦呦發(fā)現(xiàn)抗瘧新藥青蒿素(C15H22O5),青蒿素屬于烴類
B. 閔恩澤研發(fā)重油裂解的催化劑,催化裂解可以獲得很多重要的化工原料
C. 凱庫勒研究了苯環(huán)的結(jié)構(gòu),苯環(huán)是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D. 門捷列夫提出元素周期律,元素周期律指元素的性質(zhì)隨相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化
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【題目】氟化鋰(LiF)難溶于水,可用于核工業(yè)、光學(xué)玻璃制造等。以透鋰長石(含Li2O、Al2O3、SiO2)為原料制備氟化鋰的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)濾液I中含有的金屬離子有________,濾渣I的一種用途是________________。
(2)濾渣Ⅱ是目前應(yīng)用最廣泛的無機阻燃劑,寫出生成濾渣Ⅱ的離子方程式:________________。常溫下,若向濾液I中滴加氨水調(diào)節(jié)pH=5時,溶液中c(Al3+)=________mol·L-1,則溶液中A13+________(填“是”或“否”)沉淀完全(已知Ksp[Al(OH)3]=2.0×10-33,且溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時沉淀完全)。
(3)操作Ⅳ包括________________、________________和干燥。
(4)寫出Li2CO3與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________,該反應(yīng)不能在玻璃容器中進行的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是( )
A. 電池工作時,鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(1)+2e﹣=Mn2O3(s)+2OH﹣(aq)
C. 電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
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【題目】石棉是過去常用的保溫、絕熱、防火材料,但現(xiàn)已確認為致癌物質(zhì),并正在開發(fā)它的代用品。石棉的組成可用化學(xué)式CaMg3(SiO3)4。表示,其中Si的化合價是 ( )
A. +2 B. -2 C. +4 D. -4
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【題目】氯化亞銅(CuCl,白色、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下:
(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物,反應(yīng)Ⅰ中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化產(chǎn)物為:__________。
(2)除Mn2+時得MnCO3沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH-。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_______(填序號),請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
(4)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式___________________________。
(5)實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl,現(xiàn)象為
陰極:產(chǎn)生無色氣體;
陽極:有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多;
U形管底部:靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應(yīng)式為________________________________。
②有同學(xué)提出:淡黃色沉淀可能是CuOH,以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息,哪些可以支持該同學(xué)的說法________。(填序號)
a.容易脫水變成紅色的Cu2O
b.CuOH是黃色或淡黃色固體,不溶于水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2
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