【題目】已知W、X、Y、Z是短周期元素，aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.最外層電子數(shù)：Y＞Z
B.核電荷數(shù)：a＞b
C.穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
D.X單質(zhì)一定能從W的鹽溶液中置換出W單質(zhì)

【答案】B
【解析】解：A、最外層電子數(shù)：O＜F，故A錯(cuò)誤；B、原子序數(shù)a＞b，即核電荷數(shù)：a＞b，故B正確；
C、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，氟化氫比水穩(wěn)定，所以H2Y＜HZ，故C錯(cuò)誤；
D、鈉鹽溶液反應(yīng)，先與溶劑水反應(yīng)，生成的堿與原溶質(zhì)反應(yīng)就反應(yīng)，所以不可能置換出金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=－47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

（1）反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H= （用△H1△H2△H3表示）。

（2）反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見圖18.結(jié)合各反應(yīng)的△H，歸納lgK～T曲線變化規(guī)律：

a）

b)

（3）向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO，反應(yīng)①于900 C達(dá)到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5mol·L-1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率（忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（4）為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO2，可在初始燃料中適量加入 。

（5）以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生成CaSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　�。�

A. 稀硫酸 B. 蔗糖 C. CuSO45H2O D. NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）

A. 溶液中Ca2+數(shù)目增多 B. 溶液中c(Ca2+)增大

C. 溶液pH值不變 D. 溶液pH值增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】?jī)煞N氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對(duì)混合烴的判斷正確的是( )

①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷

④一定沒有乙烷 ⑤可能有甲烷 ⑥可能有乙炔

A. ②⑤⑥ B. ②⑥ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋是一個(gè)豐富的資寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。

（1）海水中鹽的開發(fā)利用：

①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河人�？�，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和________________池。

②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用：_______________________ （寫一點(diǎn)即可）。

（2）電滲析法是近年發(fā)展起的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列。請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：

①海水不能直接通人到陰極室中，理由是_____________________。

②A口排出的是__________________（填“淡水”或“濃水”）。

（3）用苦鹵（含 Na+、K+、Mg2+ Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下:

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為:____________________．

②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化重新獲得含Br2的溶液？______________。

③向蒸餾塔中通人水蒸氣加熱，控制溫度在90°C左右進(jìn)行蒸餾的原因是______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理，按照要求依次回答下列問(wèn)題：

（1）寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________

（2）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽

和溶液，電池工作時(shí)，對(duì)鹽橋中的K＋、Cl－的移

動(dòng)方向的表述正確的是________。

A．鹽橋中的K＋向左側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向右側(cè)燒杯移動(dòng)

B．鹽橋中的K＋向右側(cè)燒杯移動(dòng)、Cl－向左側(cè)燒杯移動(dòng)

C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側(cè)燒杯移動(dòng)

D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動(dòng)

（3）已知該原電池裝置在反應(yīng)前兩電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差12.9 g

則導(dǎo)線中通過(guò)的電子數(shù)目為________ (用“NA”表示)；

（4）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進(jìn)行工作，則原電池的負(fù)極材料是________，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：__________________。

（5）用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：①則d電極是________（填“正極”或“負(fù)極”）C電極的反應(yīng)方程式為：_____________

②若電路中轉(zhuǎn)移4 mol電子，則上述燃料電池消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。

③電池工作一段時(shí)間后溶液的酸性_________（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失

B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計(jì)

C．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時(shí)要小心緩慢

D．測(cè)過(guò)酸的溫度計(jì)要用水清洗后再測(cè)堿的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下五種物質(zhì)：A.　B．Ca(ClO)2　C．NO2　D．SiO2　E．淀粉，請(qǐng)根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項(xiàng)用字母代號(hào)填空。

(1)漂白粉的有效成分是__________；　　　　

(2)通常狀況下呈紅棕色的是__________；

(3)光纖制品的基本原料是__________；

(4)通常狀況下帶有特殊氣味、不溶于水的液體是__________；

(5)在常溫下，遇碘變藍(lán)的是________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案