【題目】錳元素的化合物在多個領域中均有重要應用。

（1）二價錳的3種離子化合物的熔點如表：

物質(zhì)

MnCl2

MnS

MnO

熔點

650℃

1610℃

2800℃

上表3種物質(zhì)中晶格能最大的是___。

（2）某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氧化物的化學式為___。

（3）與NO3-互為等電子體的一種分子為___(填化學式)。

【答案】MnO MnO2 SO3或BF3

【解析】

（1）三種物質(zhì)都是離子晶體，離子半徑越小，離子鍵就越強，離子晶體的晶格能就越大，物質(zhì)的熔點就越高，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是MnO；

故答案為：MnO；

(2)由圖可知，晶胞中Mn原子位于體心與頂點上，O原子位于上下兩個面上及體內(nèi)(有2個)，故晶胞中Mn元素數(shù)目=1+8×1/8=2、O原子數(shù)目=2+4×1/2=4；所以該氧化物的化學式為MnO2；

故答案為：MnO2；

(3) 原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的微�；榈入娮芋w，與NO3-互為等電子體的一種分子為SO3或BF3；

故答案是：SO3或BF3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能源是公認的零碳消潔能源，用乙醇為原料可通過多種方法制氫，具有理想的應用前景�；卮鹣铝袉栴}：

（一）乙醇催化重整制氫

原理：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)△H1

以Ni/凹凸棒石做催化劑，在2L剛性容器中，分別以水醇比為2:1、4:1、6:1、8:1投料（乙醇的起始物質(zhì)的量相同），反應相同時間測得乙醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關系如圖所示。

已知：過多的水分子會占據(jù)催化劑表面活性位，導致反應速率降低：上圖中水醇比為2:1時，各點均已達到平衡狀態(tài)。

(1)反應熱△H1________0(填“＞”或“<”)。若乙醇的起始物質(zhì)的量為n0mol，則K(400℃)=______________（列出計算式）。

(2)400℃時，水醇比過高不利于乙醇轉(zhuǎn)化的原因是____________________________；B、C、D三點中，一定未達到平衡狀態(tài)的是______________（填標號）。

（二）乙醇氧化制氫

原理：C2H5OH(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2(g) △H2

(3)已知H2(g)+O2(g)H2O(g) △H3，則△H2=_____(用含△H1和△H3的式子表示)。在密閉容器中通入一定量的乙醇和氧氣，達到平衡狀態(tài)后增大容器體積，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_________（填“增大”“減小”或“不變”)。

（三）乙醇電解法制氫

乙醇電解法不僅可以利用乙醇本身的氫，還可以從水中獲得氫，且電解乙醇所需電壓比電解水的理論電壓要低很多。

(4)利用如圖所示裝過(MEA為復雜的膜電極）電解乙醇制氫，陽極的電極反式應為___________，理論上每轉(zhuǎn)移lmol電子，可以產(chǎn)生________L氫氣（標準狀況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗裝置錯誤的是（ ）

A.乙炔的制取和收集B.苯的硝化反應

C.乙酸乙酯的制取D.乙烯的制取

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示：

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，且峰面積之比為1∶1。

已知：CH3CH2CH===CH2CH3CHBrCH===CH2

CH3CHO＋CH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH===CHCHO＋H2O

請回答下列問題：

(1)A的結(jié)簡式為__________，G中官能團的名稱為___________。

(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是____________________。

(3)有學生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，老師認為不合理，原因是_______________。

(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，并標出反應類型：

K→L：________________，反應類型：________。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種。(不考慮立體異構(gòu))

①能發(fā)生銀鏡反應　 ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個對位取代基

(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設計合成路線(其他無機原料任選)。________

請用以下方式表示：AB…目標產(chǎn)物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)圖填空。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)寫出生成D的反應方程式_____________________________。

(3)寫出E→B的離子方程式______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. b點，

C. a、b、c三點，c點時水電離出的最大

D. 點過程中，可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鉛( PbSO4) 廣泛應用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為 PbS, 含有FeS2等雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為MnO2 ) 制備PbSO4的工藝流程如圖：

已知：

i. PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水

ii. PbCl2 (s) + 2 Cl- ( aq ) PbCl42-( aq ) △H> 0

iii.Ksp(PbSO4) =1. 08 ×10-8 , Ksp(PbC12) = 1. 6× 10 -5

(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO2 、P bS 發(fā)生反應生成PbCl2和S 的化學方程式為______________，加入NaCl 的目的是__________________。

(2)沉降操作時加入冰水的作用是_______________________。

(3) 20°C 時 ，PbCl2 ( s) 在不同濃度鹽酸中的最大溶解量( g L-1 ) 如圖所示。下列敘述正確的是_____________（填字母）

A. 鹽酸濃度越小，Ksp(PbC12)越小

B.x、y 兩點對應的溶液中c( Pb2+ )不相等

C 當鹽酸濃度為1 mol L-1 時，溶液中c( Pb2+)一定最小

D. 當鹽酸濃度小于1 mol L-1時 ，隨 HCl 濃度增大，P bCl2 溶解量減少是因為 Cl-濃度增大使 PbCl2溶解平衡逆向移動

(4)調(diào) pH 的目的是__________，PbC12 “轉(zhuǎn)化”后得到 PbSO4, 當c (Cl-)= 0.100mol/L 時 ，c( SO42-) =________________。

(5)濾液 a 經(jīng)過處理后可以返回到______工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑－－三鹽基硫酸 (3 PbOPbSO4H2O) ,寫出該反應的化學方程式 _____________________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是一種金屬腐蝕抑制劑。如圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。

(1) Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價是_____；在焙燒爐中，空氣從爐底進入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進入，這樣處理的目的是_____

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，寫出該反應的化學方程式：_____，反應中氧化產(chǎn)物是_____(填化學式)。

(3)“浸取”時含鉬化合物發(fā)生反應的離子方程式為___________；“結(jié)晶”前需向濾液中加入Ba(OH)2固體以除去CO32-。若濾液中c(MoO42-)= 0.40 mol L-1，c(CO32-)= 0.10 molL-1，當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是_____% ［已知：Ksp(BaCO3)=1×10-9，Ksp(BaMoO4)=4.0×l0-8］。

(4)“分析純”的鉬酸鈉常用鉬酸銨［(NH4)2MoO4］和氫氧化鈉反應來制取，若將該反應產(chǎn)生的氣體與流程中所產(chǎn)生的氣體一起通入水中，得到正鹽的化學式為_____。

(5)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應為_____

②碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案