將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是
A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)
B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)；
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)僅改變濃度，若平衡移動(dòng)，則平衡常數(shù)(K)一定不變。
C．電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置放電解槽的陽(yáng)極。
D．電解AlCl3來(lái)制取金屬鋁。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO2（g）+N2（g），己知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說(shuō)法正確的是                                                    （   ）
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
D．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N­2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用。氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
Ⅰ （1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                                          。
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景�，F(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）。分析該裝置、回答下列問(wèn)題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是      （填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式        ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：                            。
（3）若右上圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL(密度為1.02g/mL)才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)。則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為        mol。（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ 氫氣是合成氨的重要原料。工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：
N2（g）＋3H2(g)2NH3 (g) ΔH＝－92.2kJ·mol－1
(4)下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是        。
① N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
② 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
③ 單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N—H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
④ 用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤ 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥ 混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變。
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為      kJ。
②0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率       mol·L-1·h-1。
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==            （保留兩位小數(shù)）。
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1 mol，化學(xué)平衡向   方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）
在溶液中，反映分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反映物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②_____________；
③______________；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為_(kāi)_________；
（3）該反應(yīng)的>0，判斷其理由是________________；
（4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速度率：
實(shí)驗(yàn)②：=___________；
實(shí)驗(yàn)③：=_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________。
已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）該溫度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，5分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為1.10 g。則5分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________。
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變        b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c(H2) = c(H2O)              d．υ正(H2) =υ逆(H2O)
（4）向平衡體系中加入焦炭，下列圖像正確的是___________（填序號(hào)）。

（5）用有關(guān)離子方程式說(shuō)明上述反應(yīng)產(chǎn)物水溶液的酸堿性______________________________，欲使該溶液中S2—濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，可加入的物質(zhì)是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（7分）為了除去工業(yè)廢氣中的SO2，將“SO2轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4”的資料摘錄如下：“一個(gè)典型的實(shí)例：初步處理后的廢氣中含0．2%的SO2和10%O2（體積比，下同）。400℃時(shí)將廢氣以5m3/h的速率通過(guò)V2O5催化劑層與20L/h的速率的氨氣混合，再?lài)娙胨?90g/h），此時(shí)氣體溫度由400℃降為200℃。在熱的結(jié)晶裝置中可得到（NH4）2SO4晶體（氣體體積均折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。”利用上述資料，用氨來(lái)除去工業(yè)廢氣中的SO2，回答下列問(wèn)題：
（1）按反應(yīng)中的理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比是2：1，該資料中的比值是        
          ，簡(jiǎn)述不采用2：1的理由是                              。
（2）通過(guò)計(jì)算，說(shuō)明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的氨氣混合？
（3）若某廠(chǎng)每天排放1104m3這種廢氣，按上述方法該廠(chǎng)每月（按30天計(jì)算）可得硫酸銨多少?lài)�？消耗氨氣多少�(lài)崳?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1。
反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下， K1、K2的值如下：
T(K)
K1
K2
973
1.47
2.36
1173
2.15
1.67
 
（1）平衡常數(shù)K1的表達(dá)式為          ________________    。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO2(g) +H2(g)  CO(g) +H2O(g);△H>0，這是一個(gè)           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動(dòng)，可采取的措施的有            。
A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T1下進(jìn)行；Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)在溫度T2下進(jìn)行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號(hào)）。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無(wú)法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號(hào)，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
A．增加固體C的量B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/td>
C．保持壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體使容器容積增大
D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強(qiáng)增大

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案