液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB?A++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
A、AB的電離是吸熱過程
B、在35℃時(shí)，c（A+）＞c（B-）
C、AB的電離程度（25℃）＞（35℃）
D、c（A+）隨溫度升高而降低
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；
B．根據(jù)電離方程式確定c（A+）、c（B-）的相對(duì)大��；
C．同一物質(zhì)在不同溫度下，其電離程度與電離平衡常數(shù)成正比；
D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，說明升高溫度促進(jìn)AB電離．
解答： 解：A．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則AB的電離是吸熱過程，故A正確；
B．根據(jù)電離方程式知，在35℃時(shí)，c（A+）=c（B-），故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則AB的電離程度（25℃）＜（35℃），故C錯(cuò)誤；
D．升高溫度，電離平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則c（A+）隨溫度升高而增大，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確電離平衡常數(shù)與溫度、電離程度的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO
 
2-
3
B、用硫酸銅溶液除去乙炔中的硫化氫氣體：Cu2++S2-=CuS↓
C、乙酸與碳酸鈣溶液反應(yīng)：2CH3COOH+CO
 
2-
3
→2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、酸性高錳酸鉀溶液中通入乙炔后紫色褪去：2MnO4-+6H++C2H2=2Mn2++2CO2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
各物質(zhì)的濃度的變化如圖．
（1）如圖表示NO2的變化的曲線是
 
．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
 mol?L-1?s-1．
（2）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．2v逆（NO2）=v正（O2）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2）  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度   d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題：HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2
（1）只含有離子鍵的離子化合物有
 
（填化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的有
 
．
（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有
 
．
（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②0～10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
 
；
③X的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+CO2（g）?2CO（g），下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
①C（s）的濃度不再改變           ②CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變             ④氣體的密度不再改變
⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2，同時(shí)生成2mol CO
⑥n（CO2）：n（CO）=1：2         ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是（　�。�
選項(xiàng) 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 a b c d
A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2
B NO NO2 N2 HNO3
C Na2CO3 NaOH Na2O2 NaHCO3
D Al2O3 NaAlO2 Al Al（OH）3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、使石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-能大量共存
B、含有大量AlO2-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 能大量共存
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-不能大量共存
D、c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、ClO-不能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)方案或者目的
A 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)
B 向相同體積的甲苯和苯中加入3滴酸性KMnO4溶液振蕩，觀察現(xiàn)象 證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C 將裝有NO2的玻璃球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色變化 探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D 向碳酸鈉固體中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀 證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．下列說法中不正確的是（　�。�
A、W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B、電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C、相同條件下，W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D、X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)

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