Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A．某可溶性物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18 g/mol，則該物質(zhì)的濃溶液的密度一定大于1 g/cm³
• B．某溫度時(shí)，NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，NaCl的溶解度為S g，則a一定大于S
• C．將90%的H₂SO₄溶液與10%的H₂SO₄溶液等體積混合，所得混合溶液中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于50%
• D．飽和KCl溶液的密度為ρg/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

  74.5c

  1000ρ

  ?100%

Answer 1

分析：A．因溶解度、濃度不確定，不能計(jì)算密度；
B．飽和溶液中

S

100+S

×100%=a%；
C．濃硫酸的濃度越大，其密度越大，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

ρ1×V×90%+ρ2×V×10%

ρ1×V+ρ2×V

；
D．c=

1000ρw%

M

．

解答：解：A．因溶解度、濃度不確定，不能計(jì)算密度，則可溶性物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18 g/mol，則該物質(zhì)的濃溶液的密度不一定大于1 g/cm³，故A錯(cuò)誤；
B．飽和溶液中

S

100+S

×100%=a%，則S大于a，故B錯(cuò)誤；
C．濃硫酸的濃度越大，其密度越大，則混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

ρ1×V×90%+ρ2×V×10%

ρ1×V+ρ2×V

，ρ₁＞ρ₂，則H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50%，故C錯(cuò)誤；
D．c=

1000ρw%

M

，則飽和KCl溶液的密度為ρg/cm³，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

74.5c

1000ρ

?100%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、濃度之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意硫酸的濃度不同其密度不同，題目難度中等．