【題目】下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是( )

A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Na+、Mg2+、SO42-、OH-

C. H+、Ca2+、Cl-、CO32- D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

【答案】A

【解析】

A.選項中的離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng),可以大量共存,選項A正確;

B. Mg2+OH-會發(fā)生反應(yīng),形成Mg(OH)2沉淀,不能大量共存,選項B錯誤;

C. H+CO32-會發(fā)生離子反應(yīng),產(chǎn)生水和CO2,Ca2+CO32-會發(fā)生離子反應(yīng),產(chǎn)生CaCO3沉淀,不能大量共存,選項C錯誤;

D. Ba2+SO42-會發(fā)生離子反應(yīng),形成BaSO4沉淀,不能大量共存,選項D錯誤

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160 kJ·mol1

H2O(g)H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)CO2(g)H2O(1)的熱化學(xué)方程式____________。

(2)科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(可傳遞H+),實現(xiàn)了低溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨,其實驗原理如圖所示,則陰極的電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,不可能在有機物中引入羧基的是(  )

A.鹵代烴的水解B.脂類在酸性條件下水解

C.醛的氧化D.烯烴的氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2,下列說法中正確的是 ( )

A. Na2O2是氧化劑,H2O是還原劑

B. Na2O2既是氧化劑,又是還原劑

C. 該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-

D. O2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器不能用來加熱的是( )

A. 試管 B. 量筒 C. 燒杯 D. 坩堝

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.所有酯類和糖類都可以發(fā)生水解反應(yīng)

B.分餾石油得到的各個餾分都是混合物

C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

D.動物脂肪和植物油都屬于酯類,都是高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如下所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請回答下列問題: 84消毒液
[有效成分]NaClO
[規(guī)格]1000mL
[質(zhì)量分數(shù)]25%
[密度]1.19gcm3
(1)某同學(xué)取100mL該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL1
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制80mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液,需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為g;所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和
(3)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm3)的濃硫酸配制2000mL2.3molL1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力. ①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為molL1
②需用濃硫酸的體積為mL.
(4)配置一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時,下列操作會使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.用量筒量取濃硫酸時俯視刻度線
C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加水至刻度線.
E.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用下圖裝置電解制備NaOH,兩電極區(qū)電解液分別為NaOHNaCl溶液。

①B極區(qū)電解液為____________溶液(填化學(xué)式),A極要連接電源的_________(”)極。

陽極電極反應(yīng)式為__________________________________________,電解過程中Na+____________電極遷移(填“A”“B”)。

③電解總反應(yīng)的離子方程式________________________________________________

(2)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

X為碳電極,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________處。(填“A”、“B”“C”)

X為鋅電極,開關(guān)K置于A處,該電化學(xué)防護法稱為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作為氧化劑的是( )

A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2

C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl + HClO

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