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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是

A. 氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA

B. 1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，陰離子總數目大于0.1 NA

C. 64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應轉移的電子數是2NA

D. 常溫常壓下，36g18O2中含中子數為16 NA

【答案】B

【解析】A. 氫氣不一定處于標準狀況下，無法計算轉移的電子數，A錯誤；B. 硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，因此1L0.1 mol·L-1的Na2S溶液中，陰離子總數目大于0.1 NA，B正確；C. 64gCu是1mol，和足量的硫粉加熱生成硫化亞銅，充分反應轉移的電子數是NA，C錯誤；D. 常溫常壓下，36g18O2是1mol，其中含中子數為20NA，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有

A．8種 B．14種 C．16種 D．18種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現取25.6gCu與200ml某濃度的濃HNO3反應，當銅完全溶解后，收集到產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積共11.2L，則：

（1）NO2的體積為 __________ L。

（2）反應中消耗HNO3的物質的量為 ____________mol。

（3）將盛有NO和NO2混合氣體的容器倒扣在水中，容器內液面上升， 再通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶解，則通入O2的 體積是__________L。

（4）向溶液中加入500ml、4molL-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為__________ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內容。根據你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是(　　)

A. 從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶

B. 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶

C. 酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅

D. 各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是(　　)

A. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

B. 氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA

C. 丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數為6NA

D. 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中含有較高濃度的NH4+、F－、HSO3－、K+等離子。向其中加入少量NaClO后，溶液中離子數目肯定增加的是（ ）

A. NH4+ B. F－ C. HSO3－ D. ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）

A. 反應的化學方程式：NH4HCO3+CH3COOH=CH3COONH4＋CO2↑＋H2O

B. 該反應中，熱能轉化為產物內部的能量

C. 反應物的總能最高于生成物的總能量

D. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2—和Z-,Y+ 和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是

A. 原子最外層電子數:X＞Y＞Z B. 原子序數: X＞Y＞Z

C. 單質沸點: X＞Y＞Z D. 離子半徑: X2—＞Y+＞Z—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說法正確的是(　　)

A. Na的含氧化合物是堿性氧化物

B. 從海水中提取這三種元素的單質的過程都涉及氧化還原反應

C. 這三種元素以化合態(tài)存在時形成的化學鍵只有離子鍵

D. 加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體NaCl、MgCl2

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