Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大  的元素，C的2p軌道中有三個未成對的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色(或磚紅色)的E₂0和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示．請回答下列問題．

(1)E元素原子基態(tài)時的電子排布式為                ．

(2)A₂F分子中F原子的雜化類型是          

(3)CA₃極易溶于水，其原因主要是                       ，

(4)富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途．富勒烯(C₆₀)的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為         ；1 molC₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為                       ．

(5)多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括

砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅銦硒薄膜電池等．

①第一電離能：As         Se(填“>”“<”或“=”)．

②硫化鋅的晶胞中(結(jié)構(gòu)如下圖所示)，硫離子的配位數(shù)

是                      與S距離最近且等距離的S之間的距離為

            （密度為ρg/cm³）

③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為               ．

Answer 1

 （2分） 

(2)SP³ （1分）、

（3）與水分子之間形成氫鍵   （2分）

（4）   （ 前一個1分），（后一個2分）

(5)    （每空2分）③（1分）