【題目】I.鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:
回答下列有關(guān)問題:
(1)檢驗硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
(2)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
該反應(yīng)中的氧化劑是______________,每生成l mol Na2FeO4轉(zhuǎn)移_____________mol電子。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒:
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:___________________________________。
②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為______________________。
II.某化學(xué)小組通過查閱資料,設(shè)計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4·7H2O。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni,還含有Al(31%)、Fe(1.3%)的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)(3.3%)。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下:
(1)“堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_________________(填化學(xué)式)。
(2)“酸浸”時所加入的酸是 _________________ (填化學(xué)式)。
(3)加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
【答案】 少量溶液,滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,若紫色褪去,則證明原溶液中有Fe2+ Na2O2 5 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 0.15mol Al、 Al2O3 H2SO4 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
【解析】本題考查離子的檢驗、氧化還原反應(yīng)、方程式的書寫。
I(1)檢驗Fe2+的方法可以選用鐵氰化鉀溶液、利用Fe2+的還原性將強氧化性的有色物質(zhì)還原如高錳酸鉀溶液或先加入KSCN再將Fe2+氧化為Fe3+檢驗;(2)元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑,故反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中的氧化劑為Na2O2;根據(jù)化合價降低總數(shù)判斷可知每生成1molNa2FeO4,轉(zhuǎn)移5mol電子;(3)①根據(jù)化合價升降找出反應(yīng)物為ClO-、Fe(OH)3和生成物為Cl-、FeO42-,再結(jié)合電荷守恒可知濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;②根據(jù)該離子方程式,生成3mol還原產(chǎn)物Cl-轉(zhuǎn)移6mol電子,故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol;
II(1)根據(jù)題中信息可知含鎳廢催化劑中能與堿反應(yīng)的為Al及其氧化物,故答案為Al、 Al2O3;(2)題中需要制備硫酸鎳,為了盡量少的引入雜質(zhì),故在酸浸時應(yīng)選取硫酸;(3)根據(jù)部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH可知,加入H2O2的目的是將二價鐵氧化為三價鐵,然后將其反應(yīng)以氫氧化鐵的形式除去,故其反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
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【題目】下列敘述正確的是
A. ⅠA族元素單質(zhì)的熔點從上往下逐漸降低
B. 分子晶體中一定存在共價鍵
C. ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高
D. 同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左往右依次增強
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【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的NaCl制備Na
C. 氫氧化鈉溶液吸收SO2 D. 氫氧化鐵溶于氫碘酸中
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【題目】某興趣小組的同學(xué)在做用CCl4萃取碘水中碘單質(zhì)(I2)的實驗時,發(fā)現(xiàn)無論如何都無法將碘水變成完全無色的溶液,于是有同學(xué)大膽猜想萃取后的水中還含有碘單質(zhì),即萃取劑在萃取實驗中有效率問題.
為探究CCl4對碘水中碘單質(zhì)的萃取率,該小組同學(xué)利用KI溶液自制碘水后,再用CCl4對該碘水中碘單質(zhì)進行萃取,最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率.
(1)用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液,其正確的操作順序是 .
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的KI的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C、將已冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度線相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1﹣2cm處
(2)下列配制的溶液濃度偏高的是 .
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C.定容時俯視刻度線
D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
(3)向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發(fā)生反應(yīng):2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2 . 待液體分層后下層溶液為色.得到下層溶液的操作是 .
(4)萃取后實驗小組的同學(xué)用分液的方法得到I2的CCl4溶液,經(jīng)提純得到純凈的I231.0g,則該實驗CCl4的萃取率是 .
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【題目】某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當(dāng)場否定,其理由是
A. 鋁的導(dǎo)熱性較強,不易做碗
B. 鋁的質(zhì)地較軟,易變形,不易做碗
C. 鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆,不易盛放食物
D. 鋁的性質(zhì)較活潑,難提煉,商代不可能有鋁制品
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【題目】請完成下列問題
(1)寫出由甲苯制備三硝基甲苯的化學(xué)方程式:________。
(2)某有機物分子式是C3H2O2,它的水溶液顯酸性且能使溴水褪色,該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(3)分子結(jié)構(gòu)中最多有________個原子共面。
(4)有下列幾種反應(yīng)類型:①消去②取代③氧化④加成⑤還原⑥水解,用丙醛制取1,2-丙二醇,正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型不可能是________。
A.⑤①④⑥B.④①④②C.⑤①④②D.⑤③⑥①
(5)化合物A分子式為C5H8,它是合成天然橡膠的單體,則由A合成的天然橡膠的順式結(jié)構(gòu)簡式為________。
(6)聚碳酸酯的透光率良好,可制作車、船、飛機的擋風(fēng)玻璃,以及眼鏡鏡片、光盤、唱片等。合成聚碳酸酯是用綠色化學(xué)原料碳酸二甲酯()與________(寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式)縮合聚合而成。
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是
A. 若采用裝置①鋁件鍍銀,則c極為鋁件,d極為純銀,電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液
B. 裝置②是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,SO42-移向鋅電極
C. 裝置③中X若為四氯化碳,用于吸收氨氣或氯化氫,會引起倒吸
D. 裝置④可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣
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【題目】下列關(guān)于乙炔制取的說法不正確的是( )
A.為了減緩反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)
B.此反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C.為了除去雜質(zhì)氣體,除了用硫酸銅外還可用硫酸鈉溶液
D.反應(yīng)中不需加碎瓷片作沸石
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【題目】將如圖所示實驗裝置的K閉合,下列判斷錯誤的是( )
A. Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電子沿Zn→a b→Cu路徑流動
C. 片刻后甲池中c(SO)增大
D. 片刻后可觀察到濾紙a點變紅色
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