丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ?mol-1
途徑II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-dkJ?mol-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時．反應(yīng)物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉(zhuǎn)化為生成物．
（1）根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，通過觀察可知途徑Ⅰ和途徑Ⅱ是等效的，途徑Ⅰ和途徑Ⅱ等量的煤燃燒消耗的氧氣相等，兩途徑最終生成物只有二氧化碳，所以途徑Ⅰ放出的熱量等于途徑Ⅱ放出的熱量；
故答案為：等于；
（2）C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1，由熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量，在化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要吸收能量；
故答案為：小于； 吸收．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

往平底燒瓶中放入氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2·8H2O ]與氯化銨[NH4Cl]晶體，塞緊瓶塞。在木板上滴少量水，如下圖所示。一會兒，就發(fā)現(xiàn)瓶內(nèi)固態(tài)物質(zhì)變成液體，瓶塞變冷，小木板上因少量水凍結(jié)而把燒瓶粘住，這時打開瓶塞，放出的氣體有氨氣的氣味。這是自發(fā)的發(fā)生了吸熱反應(yīng)：                                 。這個現(xiàn)象說明下列結(jié)論正確的是               
A．自發(fā)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C．有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進行D．吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），達到平衡后通入18O2再次達到平衡時18O存在于（　�。�
A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+
1
2
O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/mol
Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol
由此可知反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)開_____．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

按照蓋斯定律，結(jié)合下列反應(yīng)方程式，回答問題．已知：
（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ?mol-1
（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3?H2O（aq）△H=-35.1KJ?mol-1
（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-72.3KJ?mol-1
（4）NH3?H2O（aq）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-52.3KJ?mol-1
（5）NH4Cl（S）+H2O（l）=NH4Cl（aq）△H=Q
則第（5）個方程式中的反應(yīng)熱是______KJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，
下列說法正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2
B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學(xué)家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：______．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則，Pl______P2；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小順序為______．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為100L的反應(yīng)室，反應(yīng)達平衡的標(biāo)志是：______．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1molCH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，負極的電極反應(yīng)式為______．用該原電池做電源，常溫下，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水（足量），消耗的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL，則溶液的pH=______．（不考慮溶液體積的變化）
（4）氫氧燃料電池的三大優(yōu)點是：______、______、能連續(xù)工作．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，32．0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N2H4的燃燒熱化學(xué)方程式是                             。
（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼—空氣燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式是                                  。
（3）電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，充電時：陽極反應(yīng)式：                      用此裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液（兩電極均是Pt），通電一段時間后，在兩極共收集到33．6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，總質(zhì)量為18.5 g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比：           

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

肼（N2H4）是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是
A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

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同步練習(xí)冊答案