【題目】下列除雜方案不正確的

選項

被提純的物質

[括號內(nèi)的物質是雜質]

除雜試劑

除雜方法

A

CO2(g) [HCl(g)]

飽和碳酸氫鈉溶液、 濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)]

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g) [HCl(g)]

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

—

加熱

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

根據(jù)物質的分離和提純操作及注意事項分析解答。

A.NaHCO3溶液能與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，在除去氯化氫的同時增加了二氧化碳的量，故A正確；

B.加入氫氧化鈉后，NH4+和OH-反應生成NH3和H2O，主體被消耗，故B錯誤；

C. HCl極易溶液水，而食鹽水抑制氯氣的溶解，則洗氣后利用濃硫酸干燥即可除雜，故C正確；

D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和水，不引入新的雜質，不損耗主體物質，故D正確。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽提純：粗鹽中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2、以及一些硫酸鹽等。

(1)除去粗鹽中的不溶性雜質，各步實驗操作的名稱依次為_________；________；_______。

(2)用上述方法提純后的食鹽中還含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：① 加入稍過量的Na2CO3溶液；② 加入稍過量的NaOH溶液；③ 加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤ 過濾

正確的操作順序是______________

A．②③①④⑤ B．①②③⑤④ C．③②①⑤④ D．③⑤②①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B是短周期ⅦA族的兩種元素。已知兩原子獲得一個電子放出的能量A比B多。關于A、B的說法正確的是

A. A單質可以從NaB溶液中置換出B單質

B. NaA晶體的熔點比NaB高，熔化時破壞的是離子鍵

C. HB的沸點比HA高，氣化時破壞的是共價鍵

D. 常溫下，NaA、NaB溶液的pH等于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等

B. 等物質的量的甲基（—CH3）與羥基(—OH)所含電子數(shù)相等

C. 常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等

D. 16 g CH4與19g NH4+所含質子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、U是分別位于短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與W位于同一主族，Z元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13。Y元素的單質在X的某種氧化物中可燃。下列說法正確的是

A. W的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸

B. Y、Z元素的單質作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡

C. 室溫下，0．05 mol/L U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH > 1

D. Y 、Z 、U元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Y > Z > U

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 鹽酸、氨水、堿石灰都是混合物

B. 將Na單質長時間放置在空氣中,最終得到的白色固體是NaHCO3

C. SiO2不能溶于水生成H2SiO3,因此SiO2不是酸性氧化物

D. 用焰色反應檢驗Na之前,應用稀硫酸清洗鐵絲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濕法煉鋅產(chǎn)生的黃銨鐵礬[(NH4)xFey(SO4)z(OH)w]渣的綜合利用具有廣泛前景。

（1）黃銨鐵礬高溫下分解可得到一種紅棕色固體，該紅棕色固體的化學式為______________。

（2）在酸性媒介中，黃銨鐵礬對H2O2氧化去除水溶液中的MB(對亞甲基藍)有催化作用。反應溫度高于80℃時MB的去除率下降，其原因可能是__________________________________。

（3）為測定某黃銨鐵礬樣品的組成，進行下列實驗：

① 取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于少量稀鹽酸中，再加水稀釋至250.00 mL，得到溶液A。

② 取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3 224mL(標準狀況)，將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌，濾液合并后加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀4.66 g。

③ 另取25.00 mL溶液A，用SnCl2將Fe3＋還原為Fe2＋，再用HgCl2除去過量的SnCl2，最后用0.2000 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點(Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)，消耗標準溶液25.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上

A 萃取分液法 B 結晶法 C 分液法 D 蒸餾法 E 過濾法

①__ ___分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

②___ _分離水和汽油的混合物。

③____ __分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

④___ __從碘的水溶液里提取碘。

⑤____ __從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知① 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2 ② 2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－，則有關離子的還原性由強到弱的順序是： (　 　)

A. Cl-＞Fe2+＞I- B. Fe2+＞I-＞Cl－ C. Fe2+＞Cl-＞I- D. I-＞Fe2+＞Cl－

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