【題目】某有機(jī)物XC、HO三種元素,現(xiàn)已知下列條件:碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù);氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù);蒸氣的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)④X對(duì)氫氣的相對(duì)密度;⑤X的質(zhì)量;⑥X的沸點(diǎn)。確定X的分子式所需要的最少條件是

A. ①②⑥ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①②③④⑤

【答案】B

【解析】試題分析:確定烴的含氧衍生物的分子式時(shí),可以先根據(jù)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定實(shí)驗(yàn)式,再根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定其分子式,前者需要知道C、HO三種元素中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),后者需要知道該物質(zhì)蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度,故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】容器 4 mol A1.2 mol C B , 下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知 t0~t1 階段保持恒溫、恒容,且 c(B)未畫出]。乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,已知 t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種不同的條件,其中 t3 時(shí)刻為使用催化劑。

(1) t1=15 s,則 t0~t1 階段的反應(yīng)速率為 v(C)= 。

(2)t4 時(shí)刻改變的條件為 ,B 的起始物質(zhì)的量為 。

(3)t5 時(shí)刻改變的條件為 ,該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 (填“吸熱反 應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中,每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是(

A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】把等物質(zhì)的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中,經(jīng)充分?jǐn)嚢韬,將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解,陽(yáng)極生成的物質(zhì)是( )

A.H2 B.Ag C.Cl2 D.O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香烴A,分子式為C8H10,B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物Y,以Y為單體可以合成高分子化合物某烴類衍生物X,分子式為C15H14O3,遇FeCl3溶液顯紫色;J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系無(wú)機(jī)物略去

1一種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體,其苯環(huán)上的一氯代物僅有一種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

2J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為__________________。

3E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________,反應(yīng)類型是_____________。

4已知J有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________________。

與FeCl3溶液作用顯紫色

與新制CuOH2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

苯環(huán)上的一鹵代物有2種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種,則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有

A. 4 B. 5 C. 6 D. 8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列烷烴的一氯取代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是(  )

A. 丙烷 B. 丁烷 C. 異丁烷 D. 新戊烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是______kJ;

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為 ;

(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇反應(yīng)方程式為:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g),在其他條件不變得情況下,考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是__________(填序號(hào))

①250℃時(shí),0~10minH2反應(yīng)速率為0.015mol/(L·min)

②該反應(yīng)在T時(shí)生成甲醇的速率比250℃時(shí)的小

③T時(shí),若3v(CO)=v(H2),則該反應(yīng)達(dá)到平衡

④若密閉容器中混合氣體密度不變則該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

⑤平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率:T℃時(shí)大于250℃時(shí)

(4)在T溫度時(shí),將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為 。

(5)在直接以甲醇為燃料的電池中,電解質(zhì)溶液為堿性,負(fù)極的反應(yīng)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。




Y



X



Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Z元素在周期表中的位置為_______________

2)表中元素原子半徑最大的非金屬是(元素符號(hào))_______________。

3)下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_______________;

aY單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多

cYS兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

4)碳與鎂形成的1 mol 化合物Q與水反應(yīng),生成2 mol Mg(OH)21 mol烴,該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9:1。Q的化學(xué)式為_____________________

5)向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,離子方程式為

6)將SO2通入稀硝酸中,反應(yīng)的離子方程式為 。

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