Question

（2008?湖南模擬）日前朝鮮一輛載有硝酸銨的列車與另一輛列車相撞導(dǎo)致電線短路繼而引發(fā)劇烈爆炸，造成重大人員傷亡．硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的反應(yīng)為：
aNH₄NO₃═bO₂+cN₂+dH₂O
下列關(guān)于方程式中化學(xué)計量數(shù)的說法正確的是（　�。�

A．a(chǎn)=1

B．b=2

C．c=3

D．d=4

Answer 1

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，并且化學(xué)反應(yīng)中，遵循原子守恒，據(jù)此來回答判斷．

解答：解：反應(yīng)aNH₄NO₃═bO₂+cN₂+dH₂O中，氮元素化合價升高，從-3價升高到了0價，還有一部分氮元素化合價從+5價降到了0價，一部分氧元素的化合價升高了，從-2價升高到了0價，bmolO₂的生成，氧元素化合價共升高了4b價，生成cmolN₂，氮元素的化合價升高了3a，降低了5a，根據(jù)原子守恒，
得到：a=c、3a=2b+d、d=2a，
根據(jù)電子守恒得到4b+3a=5a，
假設(shè)a=1，
得到b=0.5，c=1，d=2，
所以化學(xué)方程式為：2NH₄NO₃═O₂+2N₂+4H₂O，即d=4．
故選：D．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，并且原子守恒，難度不大．