【題目】用NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL.需NaOH溶液體積最大的是

A. 鹽酸 B. 硫酸

C. 硝酸 D. 醋酸

【答案】D

【解析】pH=3的各酸溶液中c（H+）=0.001mol/L，發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì)為H++OH-=H2O，鹽酸、硫酸、硝酸都是強(qiáng)酸，完全電離，三者消耗氫氧化鈉的體積相等；醋酸為弱酸，溶液中只有部分發(fā)生電離，溶液中存在大量的醋酸分子，氫離子反應(yīng)后會繼續(xù)提供氫離子，消耗氫氧化鈉的體積最大，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A. 蔗糖溶液 B. 牛奶 C. 豆?jié){ D. 煙、云、霧

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【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，下列有關(guān)R的說法正確的是

A. R的一種單體的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均為小分子有機(jī)物

C. 可以通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列除雜與收集氣體的實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

選項

實驗?zāi)康?/span>

X

Y

A

除去N2中的Cl2，并收集N2

FeSO4

H2O

B

除去CO中的CO2，并收集CO

NaOH

H2O

C

除去NO中的NO2，并收集NO

H2O

H2O

D

除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2

NaCl

H2O

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎。密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是_____________。

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________，密度_____________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。

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【題目】下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ）
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素： ?C
C.氯化鎂的電子式：
D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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【題目】管道煤氣的主要成分是CO，H2和少量甲烷．相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=﹣566kJmol﹣1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改燒天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的燃?xì)�，理論上所獲得的熱值，后者大約是前者的（ ）
A.0.8倍
B.1.3倍
C.1.6倍
D.3.1倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X，Y，Z，W，其中X，Z，W與氫元素可組成XH3 ， H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物．
（1）寫出Y2O2的電子式： ， 其中含有的化學(xué)鍵是 ．
（2）四種短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑由小到大的是（用元素符號表示）
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式）．
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是（填化學(xué)式）．
（5）由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機(jī)物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應(yīng)等方法來制取合成氣。

（1）已知標(biāo)況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應(yīng)時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____；

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經(jīng)過15min達(dá)到平衡,此時CH4的轉(zhuǎn)化率為60%。回答下列問題：

①從反應(yīng)開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應(yīng)速率v(H2)=____。

②在該溫度下，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝____。

③下列選項中能表示該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強(qiáng)不變 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變， 在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關(guān)信息如下表。則下列說法正確的是____；

容

器

體積

起始物質(zhì)

平衡時NH3的物質(zhì)的量

平衡時N2的

體積分?jǐn)?shù)

反應(yīng)開始時的速率

平衡時容器內(nèi)壓強(qiáng)

甲

1L

1molN2+3molH2

1.6mol

φ甲

ν甲

P甲

乙

1L

2molN2+6molH2

n1 mol

φ乙

ν乙

P乙

丙

2L

2molN2+6molH2

n2 mol

span>φ丙

ν丙

P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成氣制甲醚的反應(yīng)方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、 壓強(qiáng)為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結(jié)果如下圖所示。

① 290℃前，CO轉(zhuǎn)化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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