一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2 mol·L-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K =1，試判斷：
(1)當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡_______，若未達到平衡，向哪個方向進行______。
(2)達到平衡時，CO的轉化率____________________。
(3)當CO的起始濃度仍為2 mol·L-1，H2O(g)的起始濃度為6 mol·L-1，求平衡時CO的轉化率_______。

(1)反應未達平衡  Q=1∕9<K=1,平衡向正反應方向進行。(2)50℅ (3) 75℅。

解析試題分析：(1)當CO轉化率為25%時則{C(CO2)C(H2)}∕{C(CO)C(H2O)}=（0．5×0．5）∕（1．5×1．5）=1∕9<1．所以反應未達到平衡。反應向正反應方向進行。當反應達到平衡時，假設消耗的CO濃度為x，根據(jù)反應方程式中各物質的關系可得X2∕(2-X)2=1．解得X="1," CO轉化率為（1∕2）×100℅=50℅。(3)假設在這種條件下，達到平衡時CO消耗了a mol·L-1，則平衡時各物質的濃度為C（CO）=（2- a）mol·L-1 C（H2O）=（6-a）mol·L-1C（CO2）=amol·L-1C（H2）=amol·L-1． a2∕{（2- a）×（6-a）}=1解得a=1．5．所以CO的轉化率為: (1．5∕2) ×100℅=75℅。
考點：考查化學平衡的判斷及反應物轉化率的計算等的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù)）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）2。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數(shù)為K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：

25℃平衡體系
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中，HA



在苯中，2HA



 
回答下列問題：
（1）計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1＝___________。
（2）25℃，該水溶液的pH為___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯體系中HA的轉化率為___________。
（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA（HA）2，反應在較低溫度下自發(fā)進行，則___________0。
（4）25℃混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足＝130，則反應向___________方向進行。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

為減少污染，常將煤轉化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應轉化為氫氣和一氧化碳：C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) H>0�，F(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C(s)和2mol H2O(g)，在T℃下充分反應，半分鐘后達到平衡，測得H2為0.75mol。
（1）用H2O(g)表示反應開始到達到平衡的平均速率                    ；
（2）計算T℃下該反應的平衡常數(shù)K=        ；若溫度升高，則反應平衡常數(shù)將          （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）上述條件下該反應達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是         

A．縮小容器體積，平衡向左移動B．加入催化劑，CO的產率增大
C．增加碳的量，H2O(g)的轉化率增大D．降低溫度，H2O(g)的轉化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個反應器初始容積相同），相同溫度下加入2molC(s)和2mol H2O(g)，達到平衡后，H2O(g)的轉化率將      （填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

一定條件下，反應室（容積恒定為2L）中有反應：A(g) +2B(g)C(g) 
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是              （選填字母）。
A．反應中A與B的物質的量濃度之比為1︰2
B．混合氣體總物質的量不再變化
C．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式：K=                          。
（3）1molA(g)與2molB(g)在催化劑作用下在反應室反應生成C(g)，A的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示，則：

①P1         P2 ， 正反應的△H         0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是               （選填編號）。
A．升高溫度                 B．恒溫恒容再充入A
C．恒溫恒容再充入B         D．恒溫恒容再充入1 mol C
（4）100℃時將1mol A和2molB通入反應室，保持溫度不變，10min末C(g) 的濃度為0.05mol/L ，則10min末B轉化率=             ，此時υ正         υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H2與CO2的物質的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應達到平衡的標志是_______（選填編號)
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO2的轉化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變　
d．反應物不再轉化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應速率，可以采取的反應條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度     b．充入更多的H2 
c．移去乙醇   d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點a對應的體積分數(shù)ya=_______%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

對于A(g)+B(g)  xC（g）  ΔH  有:
 
（1）①圖表明P1    P2 ,且x的值為      ；
（2）②圖表明T1   T2 ，且ΔH     0；
（3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強，則R1   R2 ,x的值為       ；
（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示       催化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式＝                       。
（2）該反應為           反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是   （多選扣分）。
a．容器中壓強不變            b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）    d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為
              ℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=                       。
已知：＞，則該反應是       熱反應。
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是             。用O2表示從0~2 s內該反應的平均速率v=            。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是           。
a．v(NO2)=2v(O2)           b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2)        d．容器內密度保持不變
（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動是         。
a．及時分離除NO2氣體       b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度            d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃
 		700
 		900
 		830
 		1000
 		1200
 
平衡常數(shù)
 		1.7
 		1.1
 		1.0
 		0.6
 		0.4
 
回答下列問題：
（1） 830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內A的平均反應速率v(A)="0.003" mol·L-1·s-1，則6s時c(A)＝________mol·L-1， C的物質的量為______ mol；此時，正反應速率_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應速率。
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為________(填正確選項前的字母)：
a．壓強不隨時間改變     b.氣體的密度不隨時間改變
c. c(A)不隨時間改變     d.單位時間里生成c和D的物質的量相等   
（3）1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為___________________。
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強升高，簡述該反應的平衡常數(shù)與溫度的變化關系：__________________________________________________________________________________。
物  質
 		M
 		N
 		P
 		Q
 
起始投料/mol
 		2
 		1
 		2
 		0
 
 

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