下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、CO2
B、小蘇打
C、NaCl溶液
D、CuSO4
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：A．二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，二氧化碳是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．小蘇打是碳酸氫鈉，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故B正確；
C．NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故DC錯(cuò)誤；
D．CuSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故D正確，
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，且自身能夠電離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)對(duì)Cl2與KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．反應(yīng)裝置如下：
通入氯氣一段時(shí)間，KI溶液變?yōu)辄S色．繼續(xù)通入氯氣一段時(shí)間后，溶液黃色褪去，變?yōu)闊o(wú)色．繼續(xù)通入氯氣，最后溶液變?yōu)闇\黃綠色．
（1）KI溶液變?yōu)辄S色說(shuō)明氯元素的
 
性強(qiáng)于碘，從原子結(jié)構(gòu)解釋原因
 
．該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黃色．為確定黃色溶液的成分，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．
操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
a取2～3mL黃色溶液，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層呈紫紅色，水層顯淺黃色
b取2～3mL飽和碘水，加入足量CCl4，振蕩?kù)o置CCl4層呈紫紅色，水層近乎無(wú)色
①實(shí)驗(yàn)b的目的是
 
．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)a中現(xiàn)象，推測(cè)水層中含有的粒子有
 
．（不用寫H2O、H+、OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的敘述正確的是（　�。�
A、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體
B、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、直徑介于1nm--100nm之間的微粒稱為膠體
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式及對(duì)應(yīng)的說(shuō)法都正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
B、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
C、電解精煉銅的陽(yáng)極反應(yīng)式只有：Cu-2e-=Cu2+
D、在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、
B、CH3CH2CH2OH
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為21．X與Z同主族，Y與R同主族，Y是地殼中含量最多的元素．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：Y＞Z＞X
B、Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比R的強(qiáng)
C、R的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)
D、Y與Z形成的化合物只有1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　　）
A、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
CO32-+NH3↑+2H2O
B、Fe溶于足量稀硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑
C、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-．當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C、原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比為1：3
D、原溶液中含有的陰離子是[Al（OH）4]-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配置100mL 1.0mol/L CuSO4溶液，下列有關(guān)說(shuō)法正確的（　�。�
A、可選用250mL的容量瓶來(lái)配置
B、配置過(guò)程中需要到膠頭滴管
C、用托盤天平稱量溶質(zhì)時(shí)，稱量前指針向左偏，未調(diào)平即開(kāi)始稱量溶質(zhì)，所配得的CuSO4溶液的濃度偏高
D、需稱取16g CuSO4?5H2O

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