【題目】黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一,它的爆炸反應(yīng)為:

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)生成物A的電子式為:__________________,屬于______________晶體。

(2)黑火藥中位于短周期的元素有_________種。其中有一種元素的單質(zhì)可制藥,其氧化物可做防腐劑,該元素在周期表中的位置是_________,該元素的原子核外有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(3)黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是______________(用元素符號(hào)表示)

(4)下列能說(shuō)明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的有___________________。

A.相同條件下水溶液的pHNa2CO3Na2SO4 B.酸性:H2SO3H2CO3

C.CS2中碳元素為+4價(jià),硫元素為-2價(jià) D.加熱分解溫度:CH4H2S

【答案】 離子 第三周期第VIA 16 KSCNO AC

【解析】

(1)由原子守恒可知,AK2S,為離子化合物;

(2)C、NO、SK中,氧化物可用于漂白織物和防腐劑,為S的氧化物,S的原子核外電子數(shù)為16

(3)電子層越多,半徑越大;同周期原子序數(shù)大的半徑;

(4)A.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng);

B.亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物;

C.非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià),非金屬性弱的則顯示正價(jià);

D.一般來(lái)說(shuō),元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則元素的非金屬性越強(qiáng)。

(1)由原子守恒可知,AK2S,只含離子鍵,為離子晶體,其電子式為;

(2)黑火藥中位于短周期的元素有C、N、O、S,氧化物可用于漂白織物和防腐劑,為S的氧化物,S位于第三周期第VIA族,S的原子核外電子數(shù)為16,則有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子;

(3)電子層越多,半徑越大;同周期原子序數(shù)大的半徑小,則原子半徑由大到小為KSCNO;

(4)ANa2CO3水解呈堿性,說(shuō)明H2CO3是弱酸,Na2SO4不水解,H2SO4是強(qiáng)酸,所以H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3的,則能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性為SC,故A選;

B.亞硫酸強(qiáng)于碳酸,說(shuō)明亞硫酸電離出氫離子的能力強(qiáng)于硫酸,不能說(shuō)明碳與硫兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱,故B不選;

C.直接說(shuō)明S的非金屬性強(qiáng)于C,所以S才顯負(fù)價(jià),碳元素顯示正價(jià),故C選;

D.氫化物的穩(wěn)定性順序是CH4H2S,但S的非金屬性強(qiáng)于碳元素,故D不選;

故答案為:AC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中,廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下:

I:向廢液中投入過(guò)量鐵屑,充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;

II:向?yàn)V液中加入一定量石灰水,調(diào)節(jié)溶液pH,同時(shí)鼓入足量的空氣。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列問(wèn)題:

(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為______________________________

(2)過(guò)程I 加入鐵屑的主要作用是___________,分離得到固體的主要成分是______,從固體中分離出銅需采用的方法是___________________;

(3)過(guò)程II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(4)過(guò)程II中調(diào)節(jié)溶液的pH5,金屬離子濃度為__________________。(列式計(jì)算)

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【題目】用純凈的CaCO3100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),下列分析正確的是(

A.F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

B.OE段表示的平均速率最快

C.EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1min-1

D.OEEF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

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【題目】在密閉容器里,通入x mol H2g)和y mol I2g),發(fā)生反應(yīng):H2g+I2g2HIgH0.改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變?(選填增大”“減小不變

①升高溫度________

②加入催化劑________;

③充入更多的H2________;

④保持容器中壓強(qiáng)不變,充入氖氣________;

⑤保持容器容積不變,通入氖氣________

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【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ·mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g) +4H2O(g) H=-2044.0kJ·mol-1

1)氫氣的燃燒熱是__________

2)已知:H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ·mol-1,寫(xiě)出丙烷(C3H8)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________

3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2C3H8的混合氣體共3mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱2791.6kJ,計(jì)算混合氣體中H2C3H8的體積比是_____

4)恒溫恒容條件下,硫可以發(fā)生如下反應(yīng),其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示,已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-196.6kJ·mol-1

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:__________

②△H2=__________kJ·mol-1

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【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。某學(xué)生擬用下圖裝置做草酸晶體的分解實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證部分產(chǎn)物,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 裝置A中的大試管口應(yīng)略向下傾斜,是因?yàn)榧訜岵菟峋w時(shí)會(huì)產(chǎn)生水

B. 裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸),防止草酸進(jìn)入裝置C,干擾CO2的檢驗(yàn)

C. 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出,澄清石灰水變渾濁

D. 本實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明草酸晶體的分解產(chǎn)物有二氧化碳

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【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)ABC、D存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列物質(zhì)中符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的A的個(gè)數(shù)為ABC,①Cl2 ②S ③Fe ④NH3 ⑤AlCl3 ⑥Na2CO3

A.3B.4C.5D.6

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【題目】下列對(duì)分子性質(zhì)的解釋中,不正確的是

A. 水很穩(wěn)定(1000 ℃以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致

B. 乳酸()分子中含有一個(gè)手性碳原子

C. 碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

D. 由上圖知酸性:H3PO4>HClO,因?yàn)?/span>H3PO4中非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸中非羥基氧原子數(shù)

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【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng)2NOg)+O2g2NO2g)體系中,nNO)隨時(shí)間變化如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

nNO/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K_____。已知:K300℃)>K350℃),則該反應(yīng)正反應(yīng)是_________熱反應(yīng)。升高溫度,正反應(yīng)速率_______(填增大減小不變)。

2)下圖中表示NO2的變化的曲線是____。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vO2)=______。

3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

AvNO2)=2vO2 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

CvNO)=2vO2 D.容器內(nèi)密度保持不變

4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_________。

A.及時(shí)分離出NO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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