Question

下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H⁺，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性
• B、純水中c（OH^-）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變
• C、25℃純水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）≠10^-14
• D、H₂O?H⁺+OH^-是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，Kw隨之增大

Answer 1

考點(diǎn)：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水是極弱的電解質(zhì)，純水呈中性；
B．Kw是一常數(shù)，隨溫度的改變而改變；
C．純水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14=Kw，Kw是一常數(shù)，故稀酸和稀堿中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14；
D．水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大．

解答： 解：A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成等量的氫離子和氫氧根離子，故純水呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．純水中c（OH^-）×c（H⁺）=Kw，Kw是一常數(shù)，隨溫度的改變而改變，故B錯(cuò)誤；
C．純水中c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14=Kw，Kw是一常數(shù)，故稀酸和稀堿中Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=10^-14，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子和氫氧根離子濃度增大，故Kw隨之增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查水的電離及影響因素、離子積常數(shù)等知識(shí)，難度不大．要注意離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)．