【題目】電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡.
(1)醋酸是常見的弱酸. ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 .
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是(填字母序號(hào)).
A.滴加少量濃鹽酸 B.微熱溶液
C.加水稀釋 D.加入少量醋酸鈉晶體
(2)用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液,得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線.
①滴定醋酸的曲線是(填“I”或“Ⅱ”).
②滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是 .
③V1和V2的關(guān)系:V1V2(填“>”、“=”或“<”).
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 .
(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化,某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn). 資料:AgSCN是白色沉淀,相同溫度下,溶解度:AgSCN>AgI.
操作步驟 | 現(xiàn)象 |
步驟1:向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液,靜置 | 出現(xiàn)白色沉淀 |
步驟2:取1mL上層清液于試管中,滴加1滴2molL﹣1 Fe(NO3)3溶液 | 溶液變紅色 |
步驟3:向步驟2的溶液中,繼續(xù)加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液 | 現(xiàn)象a﹍﹍﹍,溶液紅色變淺 |
步驟4:向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液 | 出現(xiàn)黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 .
②步驟3中現(xiàn)象a是 .
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 .
【答案】
(1)CH3COOH?CH3COO﹣+H+; BC
(2)I;0.1mol?L﹣1醋酸溶液;<; c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)
(3)Fe3++3SCN﹣?Fe(SCN)3;出現(xiàn)白色沉淀; AgSCN(s)?Ag+(aq)+SCN﹣(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛龋篈gI<AgSCN,Ag+與I﹣反應(yīng)生成AgI黃色沉淀;Ag++I﹣=AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng)
【解析】解:(1)①醋酸是一元弱酸,在水溶液中部分電離生成醋酸根離子和氫離子,其電離方程式為CH3COOHCH3COO﹣+H+,
所以答案是:CH3COOHCH3COO﹣+H+;
②加水稀釋、進(jìn)入和醋酸反應(yīng)的物質(zhì)或加熱都促進(jìn)醋酸電離,進(jìn)入鹽酸或醋酸鈉都產(chǎn)生同離子效應(yīng)而抑制醋酸電離,故選BC;(2)①由圖中未加NaOH時(shí)的pH可知,圖Ⅰ中酸的pH大于1,圖Ⅱ中酸的pH=1,說明Ⅱ?yàn)?.1mol/L的鹽酸溶液,為醋酸溶液滴定過程,所以滴定醋酸的曲線是I,
所以答案是:I;
②0.1molL﹣1 NaOH溶液、0.1molL﹣1的鹽酸中氫離子和氫氧根濃度都是0.1mol/L,對(duì)水的抑制作用一樣,但是0.1mol/L醋酸溶液中氫離子濃度小于0.1mol/L,所以對(duì)水的電離抑制較小,即三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是0.1 molL﹣1醋酸溶液,
所以答案是:0.1molL﹣1醋酸溶液;
③醋酸和氫氧化鈉之間的反應(yīng),當(dāng)恰好完全反應(yīng)得到的醋酸鈉顯示堿性,要使得溶液顯示中性,pH=7,需要醋酸稍過量,所以鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),得到的氯化鈉顯示中性,所以V1<V2,所以答案是:<;
④用0.1molL﹣1 NaOH溶液10mL和溶液體積為20.00mL0.1molL﹣1的醋酸反應(yīng),得到的是醋酸和醋酸鈉的混合物,顯示酸性,此時(shí)離子濃度大小c(CH3COO﹣)>c (Na+)>c (H+)>c (OH﹣),所以答案是:c(CH3COO﹣)>c (Na+)>c (H+)>c (OH﹣).(3)①鐵離子遇到硫氰化鉀顯示紅色,發(fā)生的反應(yīng)為:Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3,所以答案是:Fe3++3SCN﹣Fe(SCN)3;
②加入硝酸銀,銀離子會(huì)和硫氰酸根離子之間反應(yīng)得到AgSCN白色沉淀,所以答案是:出現(xiàn)白色沉淀;
③AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN﹣(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛龋篈gI<AgSCN,沉淀會(huì)向著更難溶的方向轉(zhuǎn)化,即Ag+與I﹣反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I﹣═AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng),
所以答案是:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN﹣(aq),加入KI后,因?yàn)槿芙舛龋篈gI<AgSCN,Ag+與I﹣反應(yīng)生成AgI黃色沉淀:Ag++I﹣═AgI↓,AgSCN的溶解平衡正向移動(dòng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是
A. 電解精煉銅時(shí),若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子,則陽極質(zhì)量減小32g
B. 14g用于考古測(cè)年的14C原子中含中子數(shù)為8NA
C. 鈉與氧氣反應(yīng)生成1molNa2O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
D. 28g乙烯中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)扁桃酯又名安脈生,在臨床上主要用于治療腦動(dòng)脈硬化。環(huán)扁桃酯的一種合成路線如下所示:
完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)類型:①_______________ ⑤_______________。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。 ___________________
(3)反應(yīng)⑤中另一反應(yīng)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(4)檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化E的操作是_________________________。
(5)寫出一種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。________________
i. 能發(fā)生水解反應(yīng) ii. 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種
(6)苯乙酮()是工業(yè)上合成E的原料之一。設(shè)計(jì)一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯()的合成路線。(合成路線常用的表示方式為:AB )______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu),可以作為證據(jù)的事實(shí)是( )
①苯是無色易揮發(fā)的液體;
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
③和是同一種物質(zhì)。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
B. 用圖2所示裝置蒸發(fā)掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體
C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D. 用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置,裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________,b_________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理:2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管,試回答下列問題
①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;
②處的現(xiàn)象:____________________;
③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論:Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.△H<0
B.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)可通過升高溫度實(shí)現(xiàn)
C.從Y點(diǎn)到X點(diǎn)可通過使用催化劑實(shí)現(xiàn)
D.600 K時(shí),Y點(diǎn)甲醇的v正<v逆
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人在配制某植物培養(yǎng)液時(shí)使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液,但缺少了一種必需的元素,為補(bǔ)充這種元素,應(yīng)添加的化合物是
A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4
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