Question

7．莫爾法是一種沉淀滴定法，以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度．已知：

銀鹽 性質	AgCl	AgBr	Ag2CrO4
顏色	白	淺黃	磚紅

滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色．終點現(xiàn)象對應的離子反應方程式為2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓．為了測定產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL，則上述產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為84%． （假定雜質不參加反應，已知：①Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$═2I^-+S₄O${\;}_{6}^{2-}$；②（NH₄）₂Cr₂O₇的摩爾質量為252g/moL）．

Answer 1

分析 以K₂CrO₄為指示劑，生成Ag₂CrO₄為磚紅色，用標準硝酸銀滴定待測液，滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴標準溶液，生成磚紅色沉淀且30s內不褪色；
根據Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-得關系式Cr₂O₇^2-----6S₂O₃^2-，
再由Cr₂O₇^2-和6S₂O₃^2-的關系式計算Cr₂O₇^2-的物質的量，根據原子守恒計算（NH₄）₂Cr₂O₇的質量，再根據質量分數(shù)公式計算其質量分數(shù)即可．

解答 解：以K₂CrO₄為指示劑，用標準硝酸銀溶液滴定待測液，進行測定溶液中Cl^-的濃度，則滴入最后一滴硝酸銀溶液時，溶液中出現(xiàn)磚紅色鉻酸銀沉淀，并且30s內不褪色即為終點，反應的離子方程式為：2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；
根據Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-得關系式Cr₂O₇^2-----6S₂O₃^2-，
設Cr₂O₇^2-的物質的量為x，
Cr₂O₇^2-----6S₂O₃^2-，
1                 6
x        0.1000mol/L×0.03L
1：6=x：（0.1000mol/L×0.03L）
x=0.0005mol，
根據原子守恒得n（Cr₂O₇^2-）=n（（NH₄）₂Cr₂O₇），則m（（NH₄）₂Cr₂O₇）=0.0005mol×252g/mol=0.126g，
其質量分數(shù)=$\frac{0.126g}{0.150g}$×100%=84%，
故答案為：滴入最后一滴標準液時，生成磚紅色沉淀，且30s內不褪色；2Ag⁺+CrO₄^2-=Ag₂CrO₄↓；84%．

點評 本題考查滴定的基本操作依據相關計算，難度中等，注意理解滴定的原理與操作．