Question

在原子序數(shù)1-18號的元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是

 

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（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是

 

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（3）原子半徑最小的元素

 

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（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是

 

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（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是

 

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（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是

 

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（7）電子數(shù)為10的化合物分子式

 

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Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，結(jié)合同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強判斷；
（2）元素非金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)與劇烈，結(jié)合同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱判斷；
（3）周期表中氫原子半徑最��；
（4）中學(xué)中氫化物只有NH₃溶液呈堿性；
（5）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（6）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的是HClO₄；
（7）常見電子數(shù)為10的化合物分子有：CH₄、NH₃、H₂O、HF．

解答： 解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強，故Na的金屬性最強，與水反應(yīng)最劇烈，故答案為：Na；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大非金屬性增強、同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強，F(xiàn)₂與水反應(yīng)最劇烈，故答案為：F₂；
（3）周期表中氫原子半徑最小，故答案為：H；
（4）中學(xué)中只有N元素的氫化物NH₃的溶液呈堿性，故答案為：N；
（5）F元素的非金屬性最強，其氫化物HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；
（6）Cl元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物HClO₄的酸性最強，故答案為：Cl；
（7）常見電子數(shù)為10的化合物分子有：CH₄、NH₃、H₂O、HF，故答案為：CH₄；NH₃；H₂O；HF．

點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解，注意識記常見10電子、18電子微粒．