【題目】一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. 單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存

C. 混合氣的平均分子量不再改變

D. 容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化

【答案】D

【解析】

結(jié)合平衡狀態(tài)的特征來判斷。達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各個物質(zhì)的量不變，濃度不變。

A.單位時間內(nèi)生成n molA2，同時消耗2 n molAB，都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故A項錯誤；
B.可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B項錯誤；
C.反應(yīng)物和生成物都為氣體，該反應(yīng)為等體積的可逆反應(yīng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不改變，故C項錯誤；
D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化，說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，達平衡狀態(tài)，故D項正確；
綜上，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如下圖所示的裝置進行電解，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。

(1)E為電源的________極，Fe為電解池的_______極。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(3)在B中觀察到的現(xiàn)象是____________________。

(4)Pt電極的電極反應(yīng)式為____________________。如電路中有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，D端得到氣體的體積是________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）B極上的電極反應(yīng)式為 。

（2）若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陽極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，消耗甲醇的質(zhì)量為 克，若要使溶液復(fù)原，可向電解后的溶液中加入的物質(zhì)有 。

（3）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。若用上述甲醇燃料電池進行電解，則電解池的電極a接甲醇燃料電池的 極( 填A(yù)或B) ，寫出陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________。

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦是一種重要的化工原料，常用于染料、催化劑等領(lǐng)域。

(1)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) ΔH1=72 kJ·mol1

TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) ΔH2=+38.8 kJ·mol1

C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH3=+282.8 kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=_____。

(2)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如上圖所示，250～300 ℃時，溫 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____。

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____，_____。

(3)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如上圖 所示，二氧化鈦電極連接電源_____(填“正極”或“負極”)，該極電極反應(yīng)式

為_____。石墨極上石墨參與反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是_____。

(4)將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒所得物質(zhì)可作火箭和導(dǎo)彈表面 的耐高溫材料薄層(Al2O3 和 TiC)，該反應(yīng)中每生成 1 mol TiC 轉(zhuǎn)移___mol 電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e一=2OH－+H2↑

B. 電解時H+由電極I向電極II遷移

C. 吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O42－+2H2O=N2+4HSO3－

D. 每處理1molNO，可同時得到32gO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變

C. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D. 生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。

（1）H2S的轉(zhuǎn)化

Ⅰ

克勞斯法

Ⅱ

鐵鹽氧化法

Ⅲ

光分解法

① 反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是________。

② 反應(yīng)Ⅱ：____+ 1 H2S ==____Fe2+ + ____S↓ + ____（將反應(yīng)補充完整）。

③ 反應(yīng)Ⅲ體現(xiàn)了H2S的穩(wěn)定性弱于H2O。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋二者穩(wěn)定性差異的原因：_______。

（2）反應(yīng)Ⅲ硫的產(chǎn)率低，反應(yīng)Ⅱ的原子利用率低。我國科研人員設(shè)想將兩個反應(yīng)耦合，實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，電子轉(zhuǎn)移過程如圖。

過程甲、乙中，氧化劑分別是______。

（3）按照設(shè)計，科研人員研究如下。

① 首先研究過程乙是否可行，裝置如圖。經(jīng)檢驗，n極區(qū)產(chǎn)生了Fe3+，p極產(chǎn)生了H2。n極區(qū)產(chǎn)生Fe3+的可能原因：

ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+

ⅱ．2H2O -4e-=O2 +4H+，_______（寫離子方程式）。經(jīng)確認，ⅰ是產(chǎn)生Fe3+的原因。過程乙可行。

② 光照產(chǎn)生Fe3+后，向n極區(qū)注入H2S溶液，有S生成，持續(xù)產(chǎn)生電流，p極產(chǎn)生H2。研究S產(chǎn)生的原因，設(shè)計如下實驗方案：______。 經(jīng)確認，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放電。過程甲可行。

（4）綜上，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ能耦合，同時能高效產(chǎn)生H2和S，其工作原理如圖。

進一步研究發(fā)現(xiàn)，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)過程。結(jié)合化學(xué)用語，說明I3-/I- 能夠使S源源不斷產(chǎn)生的原因：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同；

②常溫常壓下，1gH2和14gN2的體積相同；

③28gCO的體積為22.4L；

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；

⑤同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比

A. ①③④⑥B. ②⑤⑥C. ⑤⑥D. ①⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能說明反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

A..X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2

B.X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.反應(yīng)速率v(X)=v(Y)

D.單位時間內(nèi)生成nmolX的同時生成2nmolY

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