Question

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(    )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

Answer 1

解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應：Fe-2e^-Fe²⁺；銅片上發(fā)生還原反應：2H⁺+2e^-2H  2HH₂↑故A選項正確；B選項中Zn片上發(fā)生氧化反應Zn-2e^-Zn²⁺，鐵片上發(fā)生還原反應，溶液中的 Zn²⁺+2e^-Zn沉積在鐵片上，故B選項正確；C選項發(fā)生的反應為：Cu+2FeCl₃2FeCl₂+CuCl₂，故C錯誤；在D選項中由于發(fā)生Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，Cu沉積在Zn片上形成原電池，加快了氫氣放出的速率，D選項也正確。

答案：C