Question

8．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂ H₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/g•cm-3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	-130	9	-116

回答下列問題：
（1）在發(fā)生反應(yīng)前，分液漏斗使用前必須要檢漏；在反應(yīng)中，要加入沸石的作用是防暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是：冷卻后補加
（2）在裝置B中安全管的作用原理是：當B壓力過大時，安全管中液面上升，使B瓶中壓力穩(wěn)定
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)從下 口出（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用d洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水     b．乙醇 c．碘化鈉溶液     d．氫氧化鈉溶液
發(fā)生的反應(yīng)方程式為：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用蒸餾的方法除去；
（7）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)分液漏斗使用規(guī)則答題，給液體加熱要防止暴沸，所以要加沸石，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)等冷卻后再加，防止液體瀑沸；
（2）裝置B中安全管與空氣相通，可以穩(wěn)定裝置中的壓強；
（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大；
（5）常溫下下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，可以除去混有的溴；
（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離；
（7）溴易揮發(fā)，冷卻防止溴大量揮發(fā)．

解答 解（1）根據(jù)分液漏斗使用規(guī)則，分液漏斗使用前必須檢漏，給液體加熱要防止瀑沸，所以要加沸石，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)等冷卻后再加，防止液體暴沸，
故答案為：檢漏；防暴沸；冷卻后補加；
（2）裝置B中安全管與空氣相通，當B壓力過大時，安全管中液面上升，使B瓶中壓力穩(wěn)定，
故答案為：當B壓力過大時，安全管中液面上升，使B瓶中壓力穩(wěn)定；
（3）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，
故答案為：溴的顏色完全褪去；
（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷密度比水大，有機層在下層，故答案為：下；
（5）a．溴更易溶液1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；
b．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故b錯誤；
c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c錯誤；
d．常溫下Br₂和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O，再分液除去，故d正確，
故答案為：d；2NaOH+Br₂═NaBr+NaBrO+H₂O；
（6）1，2-二溴乙烷與乙醚的沸點不同，兩者均為有機物，互溶，用蒸餾的方法將它們分離，
故答案為：蒸餾；
（7）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，
故答案為：冷乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)．

點評 本題考查有機物合成實驗，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實驗條件控制、對操作分析評價等，是對基礎(chǔ)知識的綜合考查，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．